理想的なガス法は何ですか？

理想的なガス法は、化学で使用される方程式であり、ランダムに動き、他のガスと相互作用しない仮想のガス質物質である「理想ガス」の挙動を記述します。方程式はPV = nrtとして定式化されます。つまり、圧力時間は、理想的なガス定数温度にモール倍の数に等しいことを意味します。理想的なガス法は一般にユニットのSIシステムで使用されるため、Pはパスカル、Vは立方メートル、nは無次元でモルの数を表し、rはケルビン時代のモルで割られ、tはケルビンに分けられます。法律はPV = NKTとして与えられ、粒子の数（n）がモルの数を置き、理想的なガス定数を置き換えるボルツマン定数も与えられます。

理想的なガス法を扱う人が理解しなければならない重要な要素の1つは、理想化された理論的状況でのみ機能することです。実際のガス は互いに相互作用し、程度はさまざまであり、それらの相互作用はランダムを損ないますガス粒子の動きのネス。たとえば、低温や高い圧力では、ガス間の引力は、ガスの振る舞いを大幅に変える可能性があります。十分に低い温度と高い圧力では、多くのガスが液体にさえなりますが、理想的なガス法はこの行動を説明していません。

理想的なガス法にはさまざまな用途がありますが、ほとんどの場合、理論的な状況が含まれます。理想的なガス法を使用して、他の特性を知っていると仮定して、理想的なガスの未知の特性を決定できます。たとえば、圧力、モル数、および温度がわかっている場合、単純な代数を通じて体積を計算することが可能です。場合によっては、理想的なガス法は実生活の状況で使用できますが、特定の温度と圧力条件での法律に密接に従うガスのみ、およびそれでも、近似としてのみ使用できます。

理想的なガス法は通常、高校および大学の一般化学クラスでかなり詳細に教えられています。学生は法律を使用して化学の計算の基本を学び、実際に式を適用する前にいくつかのユニット変換を行う必要があることがよくあります。法律はまた、ガスの行動に関するいくつかの重要な概念を示しています。たとえば、ガスシステムの圧力の増加は、体積の減少に対応する傾向があり、その逆も同様であることを示しています。実際のガスシステムに関する正確な計算に方程式を使用できなくても、実証された関係を理解することが重要です。