Quelle est la loi sur le gaz idéal?
La loi de gaz idéale est une équation utilisée en chimie pour décrire le comportement d'un "gaz idéal", une substance gazeuse hypothétique qui se déplace au hasard et n'interagit pas avec d'autres gaz. L'équation est formulée comme PV = NRT, ce qui signifie que le volume des temps de pression est égal au nombre de moles de moles de température de temps de constante de gaz idéal. La loi de gaz idéale est généralement utilisée avec le système SI des unités, donc p est en pass, V est en mètres cubes, N est sans dimension et représente le nombre de moles, R est en joules divisé par des moles de kelvins et T est à Kelvins. La loi peut également être donnée sous forme de PV = NKT, avec un nombre de particules (n) remplaçant le nombre de moles, et la constante de Boltzmann remplaçant la constante de gaz idéale.
Un élément important que ceux qui travaillent avec la loi de gaz idéale doivent comprendre est qu'il ne fonctionne que dans des situations théoriques idéalisées. Les gaz réels font interagir entre eux et avec eux-mêmes à des degrés divers, et ces interactions nuisent au hasardness du mouvement des particules de gaz. Aux basses températures et des pressions élevées, par exemple, les forces d'attraction entre les gaz sont susceptibles de modifier considérablement la façon dont les gaz se comportent. À des températures suffisamment basses et des pressions élevées, de nombreux gaz deviennent même des liquides, mais la loi de gaz idéale ne tient pas compte de ce comportement.
Il existe une variété d'utilisations pour la loi sur le gaz idéal, mais ils impliquent presque toujours des situations théoriques. On peut utiliser la loi de gaz idéale pour déterminer l'une des propriétés inconnues d'un gaz idéal, en supposant que l'on connaît le reste des propriétés. Si, par exemple, la pression, le nombre de moles et la température sont connus, il est possible de calculer le volume à travers une algèbre simple. Dans certains cas, la loi idéale sur le gaz peut être utilisée dans des situations réelles, mais uniquement avec des gaz dont les comportements suivent étroitement la loi à certaines conditions de température et de pression, etMême alors, il ne peut être utilisé que comme approximation.
La loi idéale sur le gaz est généralement enseignée en détail dans les cours de chimie générale du secondaire et du collège. Les étudiants utilisent la loi pour apprendre les bases du calcul en chimie et sont souvent tenus de faire plusieurs conversions unitaires avant d'appliquer réellement l'équation. La loi illustre également plusieurs concepts importants sur les comportements des gaz. Il montre, par exemple, qu'une augmentation de la pression d'un système gazeux a tendance à correspondre à une diminution du volume, et vice versa. Il est important de comprendre les relations démontrées, même si l'équation ne peut pas être utilisée pour des calculs précis sur les systèmes gazeux réels.