수성 황산은 무엇입니까?
수성 황산은 황산과 물의 혼합물이며 산이 판매되는 가장 일반적인 방법입니다. 물에 대한 라틴어 단어는 수성이라는 용어에서 유래 한 아쿠아입니다. 황산 또는 H 2 SO 4 는 화학 물질 처리, 배터리 및 기타 물질에서 물을 제거하는 탈수 제로 널리 사용됩니다.
황산과 물이 혼합되면 수소 원자가 이온이되어 산 분자와 분리되어 작은 전하가 발생하며 다른 분자와 반응 할 수 있습니다. 각 분자에 2 개의 수소 원자가 있기 때문에 황산을 이염 기산이라고합니다. 이온화 공정에는 물이 있어야하므로 대부분의 화학 공정은 수성 황산을 사용합니다.
물에 대한 황산의 친 화성 또는 강한 인력이 존재하여 강산이 다른 화학 물질을 건조시키는 데 사용될 수있다. 이것은 탈수로 알려져 있으며, 이것은 물에 대한 그리스어 인 수력에서 비롯됩니다. 산은 물을 흡수함에 따라 약한 황산 수용액이되어 결국 새로운 산으로 대체하거나 강산으로 재생해야합니다. 황산을 물에 첨가하면 많은 양의 열이 생성되며, 혼합물의 비등을 막기 위해 제어해야합니다.
황산을 생성하는 두 가지 주요 상업적 방법, 리드 챔버 및 접촉 공정이 있습니다. 1700 년대에 발명 된 납 챔버 공정은 납과 반응기에서 증기와 질산 칼륨 또는 질산 칼륨의 반응을 사용하여 삼산화황을 형성합니다. 삼산화황은 물에 용해되어 전형적으로 약 70 % 농도의 수성 황산을 형성 할 수있다.
1830 년대에, 접촉 공정은보다 농축 된 산을 생성하기 위해 발명되었다. 이 공정은 생산 비용이 많이 드는 금속 촉매를 사용하지만 최대 98 %의 산 농도를 생성 할 수 있습니다. 이것을 농축산이라고하며 일반적으로 20 세기와 21 세기에 선호되는 생산 방법입니다.
수성 황산은 비료, 기타 화학 중간체 및 납산 비히클 배터리 생산을위한 일반적인 원료입니다. 20 세기 초부터 황산 용액에 현탁 된 납판으로 만들어진 배터리는 차량, 선박 및 항공기의 전기를 생산하는 일반적인 방법이었습니다. 납은 산성 용액과 반응하여 전류를 생성하는 분자 이온을 형성합니다.
배터리가 전력을 생산함에 따라 납과 산은 반응하여 황산염을 형성하는데, 이는 배터리 하단에 수집되는 백색 분말입니다. 이 배터리는 충전식이므로 배터리를 통해 전달되는 전류는이 반응을 역전시켜 판에 납을 재 적립 할 수 있습니다. 충전이 진행됨에 따라 황산 이온은 황산을 형성하여 배터리에보다 농축 된 혼합물을 생성하고 필요할 때 더 많은 전력을 공급합니다.