수성 황산은 무엇입니까?
수성 황산은 황산과 물의 혼합물이며 산이 판매되는 가장 일반적인 방법입니다. 물에 대한 라틴어 단어는 아쿠아이며, 여기서 수용자라는 용어가 나옵니다. 황산, 또는 H 2 So
황산이 물과 혼합 될 때, 수소 원자는 이온이되며, 이는 산 분자와 분리되어 작은 전하를 개발하며 다른 분자와 반응 할 수 있습니다. 각 분자에는 2 개의 수소 원자가 있기 때문에 황산을 디바 산이라고합니다. 이온화 공정은 물이 존재해야하므로 대부분의 화학적 처리는 수성 황산을 사용합니다.
물에 대한 황산의 친화력 또는 강한 인력이 있으며, 강산이 다른 화학 물질을 건조시키는 데 사용될 수 있습니다. 이것은 탈수라고하며, 이는 물에 대한 그리스어 단어 인 하이드로에서 나옵니다. 산으로물을 흡수하고 약한 수성 황산 용액이되어 결국 신선한 산으로 대체되거나 강산으로 재생되어야합니다. 물에 황산을 첨가하면 혼합물의 끓는 것을 방지하기 위해 많은 열을 생성합니다.
황산, 납 챔버 및 접촉 공정을 생성하는 두 가지 주요 상업적 방법이 있습니다. 1700 년대에 발명 된, 납 챔버 공정은 황색 및 칼륨 칼륨 또는 소금 세제의 반응을 사용하여 납이 선화 된 반응기에 증기를 사용하여 삼산화 황을 형성합니다. 황화 황제는 물에 용해되어 수성 황산을 형성 할 수 있으며, 일반적으로 약 70% 산의 농도가 있습니다.
1830 년대에, 접촉 과정은보다 집중된 산을 생성하기 위해 발명되었다. 이 과정은 생산 비용이 많이 드는 금속 촉매를 사용하지만 최대 98%의 산 농도를 생성 할 수 있습니다. 이것을 Concent라고합니다정격 산, 일반적으로 20 세기와 21 세기에 선호되는 생산 방법입니다.
수성 황산은 비료, 기타 화학 중간체 및 납산 차량 배터리 생산을위한 일반적인 원료입니다. 20 세기 초부터 황산 용액에 매달린 납판으로 만든 배터리는 차량, 선박 및 항공기의 전기를 생산하는 일반적인 방법이었습니다. 납은 산 용액과 반응하여 전류를 생성하는 분자 이온을 형성합니다.
배터리가 전원을 생성함에 따라 납과 산은 리드 황산염을 형성하여 배터리 바닥에서 수집하는 백색 분말입니다. 이 배터리는 충전식이 가능하므로 배터리를 통해 전송되는 전류 가이 반응을 역전시키고 플레이트에서 재 곤란하게됩니다. 충전이 진행됨에 따라 황산염 이온은 황산을 형성하여 배터리에 더 농축 혼합물을 생성하고보다 전기 PO를 제공합니다.필요할 때 wer.