질산과 황산의 연결은 무엇입니까?
질산과 황산은 가장 중요한 산업 화학 물질 중 하나이며 엄청난 양으로 생산됩니다. 그들은 제조 및 용도 측면에서 여러 가지 방법으로 연결됩니다. 두 산은 비료 및 폭발물 산업에 필수적이며 가장 널리 사용되는 실험실 시약 중 하나입니다. 그것들은 또한 심각한 오염 물질이자 산성비에 기여합니다.
황산을 만드는 초기 방법은 소금 세제 (Nano 3 )와 황을 증기로 가열하는 것입니다. 질산 (HNO 3 )은 농축 황산 (H 2 So 4 )을 증류하여 먼저 생산되었다. 두 화학 물질은 질산 및 황산 나트륨을 생산하기 위해 반응합니다. 혼합물이 가열되고 181.4 ° F (83 ° C)에서 끓는 질산은 수신기에 응축되는 증기로 생성됩니다.
이러한 생산 방법은산업적 맥락, 그러나 황산으로 금속 질산염의 증류는 여전히 실험실에서 소량의 질산을 생산하기 위해 여전히 사용될 수있다. 뜨거운 질산 증기는 부분적으로 이산화 질소, 물 및 산소로 분해되는 경향이있어 산이 불순한 산을 초래합니다. 순수한 산을 얻기 위해, 증류는 감압 감소하에 수행되므로 더 적은 열이 필요합니다. 질산은 고무, 코르크 및 대부분의 플라스틱을 빠르게 파괴하기 때문에 사용 된 장치는 모든 유리 여야합니다.
오늘날, 질산은 암모니아의 촉매 산화에 의해 상업적으로 제조되어 이산화 질소를 형성하여 물에 용해되어 산을 생산합니다. 생산은 증류되어 최대 68.5%의 농도를 생산할 수 있으며,이 시점에서 물과의 공위를 형성합니다. 이것은 대부분의 응용 분야 및 실험실 시약에 사용되는 상업용 질산입니다. 더 높은 농도는 얻을 수 없습니다간단한 증류로. 무수, 또는 고도로 농축 된 질산 (종종“퓨어 진 질산”이라고 불리는 농축 황산으로 감압 하에서 증류로 생성 될 수있는 경우 물을 제거합니다.
)질산과 황산 모두에서 가장 큰 사용은 비료 산업에 있습니다. 질산은 질산염 비료의 생산에 사용되며, 이는 식물에 의해 쉽게 흡수 될 수있는 형태로 필수 질소를 방출합니다. 질산 암모늄은 가장 널리 사용되는 비료 중 하나입니다. 황산은 인산암 또는 뼈 식사와 반응하여 식물의 또 다른 필수 요소 인 인을 제공하는 "슈퍼 포스페이트"를 생산합니다. 이 산은 일반 비료 인 황산 암모늄 생산에도 사용됩니다.
질산과 황산에 대한 또 다른 주요 산업 응용은 폭발물 생산에있다. 군사 및 상업용 폭발물의 대부분은 질화 기관에 의해 합성됩니다.IC 화합물; 이 과정에서, 니트로늄 (No
일부 폭발물, 예를 들어 트리 니트로 톨루엔 (TNT)의 경우 혼합물은 물이 없어야합니다. 이것은 무수 또는 "연기", 질산을 사용하여 보장 할 수 있습니다. 대안 적으로, 상업용 질산은 농축 황산에 삼산화 황 (SO
산업 응용 분야를 제외하고 질산과 황산은 가장 일반적으로 사용되는 실험실 시약 중 하나입니다. 둘 다 강산이 필요한 절차에 유용합니다. 황산은 신선하게 제조 된 가스를 건조시키는 데 사용될 수있는 강력한 탈수제 및 화합물로부터의 물 제거와 관련된 반응에 사용될 수 있습니다. 또한 소금에서 다른 산을 방출하는 데 사용될 수 있습니다. 질산은 질화제로서 산화제로서 유용하며 특히 토양 및 미네랄 샘플에 존재하는 금속을 식별하는데 화학 분석에 널리 사용된다.
황산 및 질산은 또한 주요 오염 물질이며 산성비에 기여합니다. 질산은 차량 배기도에서 발견되고 번개의 작용에 의해 자연적으로 생성되는 가스 질소가 물에 용해 될 때 형성됩니다. 황산은 이산화황에서 형성됩니다 - B에 의해 생성됩니다.화석 연료와 화산에 의한 자연적으로 - 산소와 반응하여 삼산화 황을 형성하여 물에 용해되어 황산을 생성합니다. 이 화합물의 자연 생산에도 불구하고 인공 소스는 대부분의 산성 비를 차지합니다. 황산은 이산화황이 이산화 질소보다 더 흔한 오염 물질이기 때문에 더 큰 기여자입니다.