황산과 염산의 연결은 무엇입니까?
황산과 염산은 강산이며, 둘 다 부식성이며 농축 된 형태로 위험합니다. 황산 (H 2 SO 4 )은 무색의 약간 점성이며 유성 액체이며 두 가지 중 더 위험합니다. 염산 (HCl)은 무색의 무취의 액체로, 점성이 더 많은 황산보다 물과 더 유사하며 뮤리 아산으로도 알려져 있습니다. 황산과 염산의 주요 연결은 특성의 유사성 외에도 황산과 일반 식탁 염으로부터 염산을 합성 할 수 있다는 사실입니다.
두 산 모두 부식성이 강하며 산업 및 과학 분야에서 많이 사용됩니다. 황산은 가장 일반적인 산업 화학 물질 중 하나이며, 실제로 황산 생산은 국가의 산업 발전 수준을 나타내는 척도로 사용되기도합니다. 매년 전 세계적으로 수백만 톤의 황산이 생산됩니다.
염산은 또 다른 중요한 산업 화학 물질이며 여러 가지 방법으로 사용됩니다. 또한 많은 동물의 소화액에서 자연적으로 발생합니다. 황산은 또한 황화수소 가스가 화산 과정에 의해 대기로 방출 될 때 자연적으로 발생합니다. 그런 다음 수증기와 혼합되어 매우 약한 형태이지만 산을 형성합니다.
이 두 산은 주로 특정 화학적 특성에서 다른 방식으로도 연결을 공유합니다. 유리 및 일부 금속과 같은 특정 물질이 이러한 산 중 하나 또는 둘 다에 면역이 되더라도 둘 다 광범위한 원소 및 화합물과 반응하고 심지어 용해시킬 수 있습니다. 산은 화학 반응에서 수소 이온을 제공하는 화합물이며 금속과 혼합되면 수소 가스가 형성됩니다. 산으로서, 황산 및 염산은 둘 다 pH가 7 미만이고 임의의 염기, 즉 pH가 7 초과 인 물질과 반응 할 것이다. 둘 다 물에도 용해된다.
황산과 염산 사이의 주요 연결은 만하임 (Mannheim) 공정으로 불리는 과정에서 황산이 염산을 생성하는 데 사용됩니다. 만하임 공정에서, 순수한 황산은 일반적인 식탁 염 (NaCl)과 혼합되어 황산나트륨 (NaS 2 O 4 )과 염화수소 인 염화수소를 기체 형태로 생성하는 반응을 일으킨다. 가스는 냉각되고 물과 혼합되어 염산을 생성합니다.