황산과 물의 연결은 무엇입니까?
황산을 제조하는 한 가지 방법은 물 분자 (h 2 o)로 트라이 옥스 (So 3 )의 분자를 수화시키는 것입니다. 반응은 너무 3 + h 2 o → h 2 so 4 입니다. 분명히 황산은 물과 밀접한 관련이 있습니다. 또한 물에 완전히 용해됩니다. 농축 황산을 물과 결합하는 것은 반응이 폭력적 일 수 있으므로 잠재적으로 위험합니다. 이는 두 물질이 하나 또는 두 개의 메커니즘을 통한 것이 아니라 많은 메커니즘을 통해 상호 작용하기 때문에 각각의 총 에너지 방출에 점진적으로 추가되기 때문입니다.
순수한 황산은 단지 극지가 아닙니다. 실제로 "자동 프로토 분해"로 알려진 프로 톤 전달을 통해 스스로 화 될 수 있습니다. 이 이온화 반응은 2 h 2 4 4 → [h 3 4 ] + [hso 4 ] -에 기록됩니다. 이 현상은 황산과 물이 수소를 형성하기가 더 쉬워집니다.채권. 그렇게함으로써, 열 형태의 에너지는 주변 시스템으로 들어갑니다.
수소, 질소, 산소 및 불소 원자가 이용할 수있는 경우 "수소 결합"이라는 약한 결합이 형성 될 수 있습니다. 황산의 경우, 하나 또는 두 개의 수소 이온이 산이 근처의 물 분자와 연관 될 수 있습니다. 물 분자의 산소 원자가 수소 이온이 그려지는 전자가 풍부한 환경을 제공하기 때문에 이러한 양으로 하전 된 "Hydronium"이온 (H 3 o +)이 쉽게 형성됩니다. 하이드로 늄 이온의 기하학은 물 분자보다 대칭 적이다. 이를 통해 황산과 물이 결합 될 때 에너지를 시스템으로 방출하는 데 균일 한 전하 분포가 가능합니다.
대칭에 의해 도움이되는 또 다른 에너지 방출은 이중 하전 황산염 음이온의 형성이다 (So 4 -2 ). 두 개의 자유 전자4 개의 산소 원자 중 하나에 거주 할 수 있습니다. 충전처럼 서로를 격퇴하고 이온의 외부 영역으로 탈출 할 수 있다면 시스템에 에너지를 방출합니다. 이 행동은 반대 방향으로 에너지를 방출한다는 것은 분명합니다. 황산과 물의 높은 유전 상수는 결합 될 때 높은 수준의 전하 차폐를 가능하게합니다. 가장 안쪽 수소 결합 층을 둘러싼 추가 층의 물에 의해 추가 된이 추가 안정화에 추가하십시오.
위의 이유로 농축 황산과 물을 결합 할 때주의를 기울여야합니다. 산은 다른 방식이 아니라 물을 휘젓는 물에 점차적으로 첨가되어야합니다. 이것은 과도한 열 방출을 방지하여 피부 나 눈에 산을 폭력적으로 배출하면서 갑자기 끓습니다. 황산과 물의 조합은 비료의 제조, 강철 생산, The Blea의 제조에 적용됩니다.크래프트 펄프와 자동차 배터리의 칭호.
