황산의 접촉 과정은 무엇입니까?

황산의 접촉 과정은 생화로 시작하여 농축 된 산으로 끝나는 다단계 반응입니다. 이론적으로, 황은 공기로 연소되어 이산화황을 형성 한 다음 물과 직접 반응하여 황산을 형성 할 수있다. 이 과정은 많은 열을 생성하고 화학적으로 제어 할 수 없으며 결과적으로 거의 사용되지 않습니다. 접촉 공정은 이산화황을 사용하여 트라이 산화 황을 형성하고, 황산으로 흡수되어 올레 움을 형성 한 다음, 최종 단계는 올레 움을 물과 반응하여 황산을 형성합니다.

황은지면에서 퇴적 된 층으로, 종종 화산이나 고대 용암 침대 근처에서 발견되는 노란 미네랄입니다. 황은 먼저 공기로 연소되어 하나의 황 및 2 개의 산소 원자 분자 인 이산화황을 형성합니다. 이 반응으로 들어가는 공기는 농축 된 산을 통해 거품이 생겨 물을 제거합니다. 수분은 반응기에서 황산을 형성하고 과도한 열과 부식을 유발하기 때문입니다.

화학 공정 설계자는 신중하게 제어합니다화학량 론적 양에 가까운 양을 유지하기위한 E의 양의 양. 화학량 론은 과량의 재료를 사용하지 않고 최적화 된 반응을 제공하는 데 필요한 분자의 비율을 계산하는 것입니다. 적절한 비율에 근접한 화학 반응을 유지하면 비용이 줄어들고 수확량을 향상시켜 가공이 줄어든 더 많은 제품으로 이어집니다. 반응은 제품과 손상 장비에 영향을 줄 수있는 많은 열을 생성하기 때문에 황산의 접촉 공정은 온도를 제어하기 위해 이런 식으로 작동해야합니다.

일단 이산화황이 반응기에서 나오면, 더 많은 공기와의 두 번째 반응으로 트라이 옥스 황을 형성하여 추가 산소 분자를 추가합니다. 황산의 접촉 과정은 트라이 산화 황을 물과 직접 반응 할 수 있지만,이 반응은 매우 불안정하고 제어하기가 어렵다. 황산은 트라이 옥스 분자와 혼합된다H는 올레 움 또는 연기 황제를 형성합니다. 올레 움은 과량의 황 분자를 함유하는 매우 반응성이 높은 산이지만, 적절한 온도를 유지하면서 황산을 형성하는 통제 된 방식으로 물과 혼합 될 수 있습니다.

공기와의 각 반응 단계는 촉매, 일반적으로 바나듐 산화물의 존재하에 수행된다. 금속 촉매는 반응에서 소비되지 않지만, 반응이 필요하지 않은 것보다 낮은 온도에서 반응이 발생하도록함으로써 도움이된다. 여분의 공기는 추가적인 산을 생성하지 않지만 과량의 공기가 황 분자를 희석시키기 때문에 이산화황 또는 트라이드오도드의 양을 줄일 수 있기 때문에 산소 함량도 조심스럽게 조절해야합니다. 황산의 접촉 공정은 과정에서 여분의 산소가 허용되면 덜 산을 생성합니다.

황산은 다양한 강도 또는 농도로 판매되지만 황산의 접촉 공정은 고도로 농축 된 형태를 생성합니다. 배송 농축 황산은 더 유기입니다원하는 강도를 형성하기 위해 필요에 따라 물이 나중에 첨가 될 수 있기 때문에 희석 된 형태보다 전능합니다. 농축 된 산은 또한 물을 매우 쉽게 흡수 할 것이므로 생산 및 배송 중에는 물이나 외부 공기를 최소화하여 산을 희석하고 부식을 증가시킬 수 있습니다.