Wat is booroxide?
Booroxide is een vorm van chemische verbinding die voornamelijk de elementen boor en zuurstof bevat. Deze verbinding komt meestal in drie vormen: boormonoxide, boortrioxide en boorsuboxide. Deze vormen van booroxide zijn meestal kleurloos of witachtig en vertonen bijna geen geur. Ze zijn vooral nuttig bij de productie van glas en email.
Kortom, een vorm van booroxide onderscheidt zich door hoeveel booratomen en zuurstofatomen er in de verbinding aanwezig zijn. Boormonoxide heeft bijvoorbeeld twee booratomen verbonden met een enkel zuurstofatoom (B2O). Van alle vormen is dit oxide waarschijnlijk het meest onstabiel en daarom het minst gebruikt in de industrie en industrie. Het wordt soms gecombineerd met water om de verbinding om te zetten in boorzuur. Boormonoxide zelf is niet brandbaar, maar het combineren met andere verbindingen zoals calciumoxide en broompentaflouride kan leiden tot verbranding en brand.
Waarschijnlijk is de meest voorkomende en meest gebruikte van alle soorten booroxide boortrioxide, dat twee booratomen heeft die de drie zuurstofatomen verbinden (B2O3). Het komt meestal in de vorm van een fijn, wit poeder dat kristallisatie kan ondergaan om de verbinding sterker en steviger te maken. Boortrioxide is misschien reukloos en kleurloos, maar heeft een bittere smaak. De verbinding kan worden gemaakt wanneer borax, gebruikt als huishoudreiniger en reinigingsmiddel, een zwavelzuurbehandeling ondergaat.
Bij glasproductie fungeert boortrioxide vaak als een vloeimiddel of een reinigingsinstrument voor ruiten van glas en email, waarschijnlijk om enkele onzuiverheden te verwijderen die de ruiten van het vuur hebben verkregen. De verbinding wordt ook gebruikt om optische vezels en borosilicaatglas te produceren dat vaak wordt gebruikt voor reageerbuizen en bekers. Het combineren van de verbinding met een klein percentage boornitride zorgt ook voor een goed bindmiddel voor keramiek. Boortrioxide kan ook worden gebruikt als een insecticide.
Het derde type booroxide is het boorsuboxide, met het grootste aantal booratomen in zijn formule: zes booratomen met slechts één waterstofatoom. Onder de drie booroxiden is het boorsuboxide waarschijnlijk het meest superieur, met uitstekende weerstand en hardheid, waarvan wordt gezegd dat het bijna de hardheid van een diamant bereikt. Dit is waarschijnlijk te wijten aan de zes booratomen die een zeer compacte binding tussen hen creëren, met slechts één zuurstofatoom ingebracht in kleine inkepingen. Het is ook een zeer goede warmtegeleider en heeft een uitstekende chemische stabiliteit, waardoor het een ideaal materiaal voor industriële doeleinden is.