Wat is chemisch evenwicht?
Chemisch evenwicht verwijst naar een stabiele verhouding tussen reactanten en producten in een omkeerbare chemische reactie. In een omkeerbare reactie transformeren reactanten niet volledig in producten; In plaats daarvan zullen ze langzaam stoppen met reageren terwijl chemisch evenwicht wordt bereikt. De snelheid van een reactie wordt beïnvloed door vele factoren, waaronder temperatuur, fase van materie en aanwezigheid van een katalysator. Veel reacties vereisen een initiële input van energie om te beginnen met reageren.
Meer fundamenteel is een chemische reactie het maken of breken van chemische bindingen. Een chemische binding resulteert wanneer elektromagnetische krachten tussen atomen of moleculen een aantrekkingskracht daartussen veroorzaken. Een ionische binding is wanneer twee ionen-op elkaar geladen atomen-elkaar direct aantrekken. Een covalente binding omvat het delen van elektronenparen tussen atomen. Deze chemische bindingen vormen nieuwe stoffen met hun eigen chemische eigenschappen.
Het concept van chemisch evenwicht is gerelateerd aan het idee van een omkeerbaarreactie. In feite zijn alle chemische reacties tot op zekere hoogte omkeerbaar, dus er is geen fundamenteel verschil tussen reactanten en producten. Sommige reacties hebben echter een niet-verwaarloosbare mate van omkeerbaarheid-het is in deze reacties dat chemisch evenwicht belangrijk wordt. Wanneer omkeerbaarheid wordt benadrukt in de wetenschappelijke notatie, wordt de oorspronkelijke pijl tussen reactanten en producten vervangen door een paar haakpijlen. Deze geven aan dat de reactie in beide richtingen optreedt.
De snelheid waarmee chemisch evenwicht wordt bereikt, kan enorm variëren. Sommige reacties zijn voltooid na minder dan een seconde, terwijl anderen vele jaren duren. Hoewel er geen enkele methode is om een reactiesnelheid te voorspellen, is bekend dat veel factoren een belangrijke rol spelen.
Een dergelijke factor is temperatuur. Hogere temperaturen zorgen ervoor dat meer energie een systeem kan betreden, wat meestal resulteert insnellere reacties. De fase van materie - oplos, vloeistof of gas - kan ook invloed hebben op hoe snel stoffen chemisch evenwicht bereiken. Ten slotte kan de aanwezigheid van een katalysator een reactie sterk versnellen. Een enzym is een soort katalysator belangrijk bij het reguleren van het metabolisme van levende wezens.
Sommige reacties vinden niet plaats, ook al zijn ze niet in chemisch evenwicht. Dit komt omdat veel reacties een activeringsenergie vereisen. Vloeibare waterstof en zuurstof kunnen bijvoorbeeld in fysiek contact blijven zonder te reageren. Een kleine hoeveelheid energie kan er echter toe leiden dat de reactanten in wezen veel energie exploderen en vrijgeven. Hetzelfde fenomeen wordt gezien bij het verbranden van hout - hoewel hout veel energie kan afgeven wanneer ze worden verbrand, is een eerste vonk of vlam altijd nodig om het proces op gang te krijgen.