Wat is een elektrolysekathode?
Een elektrolysekathode is het knooppunt waarbij kationen, de positief geladen ionen van een elektrolyse -ontleding, verzamelen. Elektrolyse verwijst naar het proces van het passeren van een directe elektrische stroom door een chemische oplossing bestaande uit positieve en negatieve ionen. Het wordt uitgevoerd door twee elektroden te plaatsen, elk een geleider van elektriciteit bevestigd aan een externe stroombron, in een chemische oplossing om het gewenste resultaat te produceren - een scheiding van de oplossing in zijn basisionen. De elektroden zijn de kathode en de anode, de anode is de knooppunt waarbij anionen, negatief geladen ionen, verzamelen.
De elektrolysekathode is meestal gemaakt van silicium, grafiet of een metaal zoals koper, staal of lithiumijzerfosfaat. Het doel van de kathode is om elektronen uit te geven, waardoor deze een algemene negatieve lading heeft die alle kationen in de oplossing aantrekt. Het proces waarmee deze kationen migreren naar de elektrolysekathode staat bekend als reductie.Samen met oxidatie, het proces waarmee anionen migreren naar de anode, maakt reductie de ontleding van een oplossing mogelijk.
Elektrolyse en, bij uitbreiding, het idee van de elektrolysekathode, werd voor het eerst pionier door William Nicholson en Anthony Carlisle in 1800. Nicholson en Carlisle wilden een eerder experiment repliceren door Alessandro Volta, een Italiaanse wetenschapper die ontdekte dat een stroom kan worden geproduceerd met behulp van twee metalen die twee metalen verbonden waren - spiermalend - spierweissue of brine. Na de bevindingen van Volta hebben Nicholson en Carlisle hun experiment op een vergelijkbare manier opgezet met behulp van metalen platen, een geleider en een elektroscoop om veranderingen in elektrische lading te meten.
Het was moeilijk om contact te leggen en contact te houden tussen de platen en de elektroscoop, dus Nicholson en Carlisle gebruikten water als bindmiddel. Terwijl ze het experiment uitvoerden, zijwaren geschokt toen hij ontdekte dat het water ontleedde in positieve waterstofionen die verschenen als waterstofgas en negatieve zuurstofionen, die zuurstofgas bleken te zijn. Onlangs hadden de twee Britse wetenschappers zojuist het chemische proces van elektrolyse ontdekt en het belang van de elektrolysekathode aangegeven.
Er zijn veel commerciële en industriële toepassingen voor een elektrolysekathode. Deze toepassingen omvatten oplaadbare batterijen; het produceren van grote hoeveelheden waterstofgas, chlooroplossing en natriumhydroxide door elektrolyse van zoutwater; en verschillende materialen elektropuleren om ze sterker en betrouwbaarder te maken. Zonder deze belangrijke elektrode zouden veel chemische processen waarvan de moderne industrieën afhankelijk zijn niet bestaan.