Co je elektrolytická katoda?

Elektrolytická katoda je uzel, ve kterém se shromažďují kationty, kladně nabité ionty rozkladu elektrolýzy. Elektrolýza znamená proces průchodu stejného elektrického proudu chemickým roztokem, který se skládá z kladných a záporných iontů. Provádí se umístěním dvou elektrod, z nichž každá je vodičem elektřiny připojeným k vnějšímu zdroji energie, do chemického roztoku, aby se dosáhlo požadovaného výsledku - separace roztoku na jeho základní ionty. Elektrody jsou katoda a anoda, anoda je uzel, ve kterém se shromažďují anionty, záporně nabité ionty.

Elektrolytická katoda je obvykle vyrobena z křemíku, grafitu nebo kovu, jako je měď, ocel nebo fosforečnan lithno-železnatý. Účelem katody je rozdávat elektrony, což způsobuje, že má celkový záporný náboj, který přitahuje všechny kationty obsažené v roztoku. Proces, kterým tyto kationty migrují na elektrolytickou katodu, se nazývá redukce. Spolu s oxidací, procesem, kterým aniony migrují do anody, umožňuje redukce nastávat rozklad roztoku.

Elektrolýza a rozšířením představa katody elektrolýzy byla poprvé propagována Williamem Nicholsonem a Anthony Carlislem v roce 1800. Nicholson a Carlisle si přáli replikovat dřívější experiment italského vědce Alessandra Volty, který objevil, že proud lze vyrobit pomocí dva kovy spojené s jakýmkoli dirigentem - například svalová tkáň nebo solanka. Po Voltově zjištění Nicholson a Carlisle nastavili svůj experiment podobným způsobem pomocí kovových desek, dirigenta a elektroskopu k měření změn elektrického náboje.

Bylo obtížné navázat a udržovat kontakt mezi deskami a elektroskopem, takže Nicholson a Carlisle používali vodu jako pojivo. Při provádění experimentu byli šokováni, když zjistili, že se voda rozkládá na pozitivní vodíkové ionty, které se jevily jako plynný vodík a záporné kyslíkové ionty, což se ukázalo jako plynný kyslík. Dva britští vědci neúmyslně právě objevili chemický proces elektrolýzy a označili význam elektrolytické katody.

Pro elektrolytickou katodu existuje mnoho komerčních a průmyslových využití. Tato použití zahrnují dobíjení dobíjecích baterií; produkce velkého množství plynného vodíku, roztoku chloru a hydroxidu sodného elektrolýzou slané vody; a galvanické pokovování různých materiálů, aby byly silnější a spolehlivější. Bez této důležité elektrody by neexistovalo mnoho chemických procesů, na nichž závisí moderní průmysl.

JINÉ JAZYKY

Pomohl vám tento článek? Děkuji za zpětnou vazbu Děkuji za zpětnou vazbu

Jak můžeme pomoci? Jak můžeme pomoci?