Hva er en molekylær formel?

Den molekylære formelen er en notasjon som brukes for å beskrive sammensetningen av et stoff. De fleste formler er skrevet på en måte som også gir noen detaljer om bindingsstrukturen til materialet. En relatert notasjon inkluderer empiriske formler. Noen materialer kan ikke være nøyaktig representert ved bruk av molekylære formler.

Materialet består av atomer, den minste mengden masse som beholder kjemiske egenskaper når de deles inn. Atomer binder seg på forskjellige måter å danne molekyler. En molekylær formel representerer den elementære sammensetningen av ett molekyl.

Vanns molekylformel er H _{2 O. Nummer to indikerer to hydrogenatomer i molekylet. O vises uten et tall, noe som betyr ett oksygenatom. Avhengig av teksten, kan tallene skrives uten abonnement. Håndskrevne formler bruker alltid abonnementet.}

Propan er en komponent av naturgass. Dette hydrokarbonet har tre karbonatomer med lineære bindinger som danner en rett kjede. Karbonkjeden er omgittav åtte hydrogenmolekyler. Den molekylære formelen er C 3 H _{8 . I raffineringsprosessen vil noen propan reagere på å danne syklopropan. Syklopropan er et trekantet molekyl omgitt igjen av seks hydrogenatomer, med en molekylær formel av C 3 h 6 .}

en hydrogenmolekyl, H _{2 , gikk tapt i produksjonen av cyclopan. Andre reaksjoner var mulig, inkludert å miste et hydrogenmolekyl mellom to av de tre karbonatomer. Propene, som har en dobbeltbinding mellom første og andre karbonatomer, har også en molekylær formel av C 3 h 6 . Mens formelen til C 3 h 8 må være propan, er C 3 H 6 ikke tilstrekkelig informasjon for å identifisere forbindelsen.}

Den empiriske formelen er skrevet som den minste gjentatte enheten til et molekyl. Notasjonen krever at abonnementene i formelen er positiv InegeRs. De molekylære og empiriske formlene for glukose er C 6 H _{12 O 6 og CH 2 O. I dette tilfellet er det nødvendig med seks empiriske formler av glukose for å konstruere molekylet. Empiriske formler kan tenkes som den laveste fellesnevneren.}

Molekylære formler brukes til å beregne molekylvektene av materialer, som igjen gir verdiene for å bestemme antall molekyler eller ioner som er til stede i en gitt masse materiale. Disse beregningene er nødvendige for å evaluere resultatene av en reaksjon eller for å fremstille en løsning av en kjent konsentrasjon. Molekylære formler er ikke et direkte mål på tetthet eller masse, eller å være tilstand.

Makromolekyler, både naturlige og syntetiske, er vanskelige å karakterisere ved sine molekylære formler. Disse langkjedede molekylene har ofte grenpunkter med sine egne lange kjeder. Vanligvis brukes monomeren, eller startende kjemikalie som polymeren ble avledet, brukt som en pseudo-molekylær formula. Polyetylen lages ved å fjerne et hydrogenmolekyl fra etan for å danne etan som deretter polymeriserer. Den har en gjentatt enhet av (CH _{2 ) n, n representerer et ukjent, men stort tall.}