Hvad er en molekylformel?

Molekylformlen er en notation, der bruges til at beskrive sammensætningen af ​​et stof. De fleste formler er skrevet på en måde, der også giver nogle detaljer om materialets bindingsstruktur. En relateret notation inkluderer empiriske formler. Nogle materialer kan ikke repræsenteres nøjagtigt ved anvendelse af molekylformler.

Materiale består af atomer, den mindste mængde masse, der bevarer kemiske egenskaber, når den er opdelt. Atomer binder på forskellige måder til dannelse af molekyler. En molekylformel repræsenterer den elementære sammensætning af et molekyle.

Vands molekylformel er H20. Antallet to indikerer to hydrogenatomer i molekylet. O vises uden et tal, hvilket betyder et iltatom. Afhængigt af teksten kan tallene skrives uden underskrifter. Håndskrevne formler bruger altid abonnementet.

Propan er en komponent i naturgas. Dette carbonhydrid har tre kulhydrater med lineære bindinger, der danner en lige kæde. Carbonkæden er omgivet af otte brintmolekyler. Molekylformlen er C3H8. I raffineringsprocessen reagerer noget propan på dannelse af cyclopropan. Cyclopropan er et trekantet molekyle, der igen er omgivet af seks hydrogenatomer med en molekylformel af C3H6.

Et brintmolekyle, H2, gik tabt i produktionen af ​​cyclopropan. Andre reaktioner var mulige, herunder at miste et brintmolekyle mellem to af de tre kulhydrater. Propen, der har en dobbeltbinding mellem det første og det andet kulstof, har også en molekylformel på C3H6. Mens formlen for C3H8 skal være propan, er C3H6 utilstrækkelig information til at identificere forbindelsen.

Den empiriske formel er skrevet som den mindste gentagne enhed i et molekyle. Notationen kræver, at underskrifterne i formlen er positive heltal. De molekylære og empiriske formler for glukose er henholdsvis C6H12O6 og CH20. I dette tilfælde er det nødvendigt med seks empiriske formler af glukose for at konstruere molekylet. Empiriske formler kan betragtes som den laveste fællesnævner.

Molekylformler bruges til at beregne molekylvægten af ​​materialer, som igen giver værdierne til at bestemme antallet af molekyler eller ioner, der er til stede i en given masse af materiale. Disse beregninger er nødvendige for at evaluere resultaterne af en reaktion eller for at fremstille en opløsning med en kendt koncentration. Molekylformler er ikke et direkte mål for massefylde eller masse eller tilstedeværelse.

Makromolekyler, både naturlige og syntetiske, er vanskelige at karakterisere ved deres molekylformler. Disse langkædede molekyler har ofte forgreningspunkter med deres egne lange kæder. Typisk bruges monomeren eller udgangskemikaliet, hvorfra polymeren var afledt, som en pseudo-molekylformel. Polyethylen fremstilles ved at fjerne et brintmolekyle fra ethan til dannelse af ethan, der derefter polymeriseres. Den har en gentagende enhed på (CH2) n, hvor n repræsenterer et ukendt, men stort antal.