Hva er elektronkonfigurasjon?

Elektronkonfigurasjon refererer vanligvis til arrangementet av elektroner rundt kjernen til et atom i dens grunntilstand, staten der alle atomens elektroner eksisterer på lavest mulig energinivå. De forskjellige energinivåene okkupert av elektronene blir ofte referert til som skjell som omgir atomets kjerne. Hvert skall er utpekt av et helt tall, som begynner med 1. jo høyere antall skall, jo større er dets avstand fra atomets kjerne. Elektronene i hvert skall eksisterer i regioner kalt orbitaler eller underskall som er betegnet S, P, D og F.

Hvert elektronskall kan okkuperes av ikke mer enn 2n ^{2 elektroner, der "n" står for skallnummeret. Det første skallet, som er nærmest kjernen, vil dermed bare inneholde to elektroner, de andre åtte, den tredje 18, og så videre. Innenfor et skall kan hver bane okkuperes av ikke mer enn to elektroner.}

Hvert skall inneholder samme type orbitaler som finnes i forrige skall og en ny type orbital også. Det første skallet inneholder bare en s -orbital, men det andre skallet inneholder en s orbital og tre p -orbitaler; Hver av disse p -orbitalene kan inneholde to elektroner, slik at de kombinerte p -orbitalene i et skall kan inneholde opptil seks elektroner. Det tredje skallet har en s orbital, tre p -orbital og fem d orbitals. De syv F -orbitalene forekommer først i det fjerde skallet, som også har en s orbital, tre p -orbitaler og fem d orbitals. Orbitaler utover f -orbitalene eksisterer, men blir sjelden diskutert.

Et elektronkonfigurasjonskart viser rekkefølgen som orbitalene i skjellene er fylt. For eksempel er elektronkonfigurasjonen for elementet natrium 1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 1 , noe som betyr at natriums 11 elektroner finnes i det første, andre og tredje elektronskall. S -orbitalene til første og andre skall eACH inneholder to elektroner, og p -orbitalen til den andre har seks elektroner. S -orbitalen til det tredje skallet inneholder bare ett elektron; Dens tre p -orbitaler og fem d orbitaler er ledige.}

Når du skriver elektronkonfigurasjonsnotasjon, kan overskriften på bokstaven som indikerer en type orbital aldri være høyere enn det maksimale antall elektroner som kan okkupere den typen orbital. Superscripts for henholdsvis S, P, D og F vil aldri være høyere enn henholdsvis 2, 6, 10 og 14.

Nedre energikall og orbitaler fylles før de med høyere energinivå. Dette betyr imidlertid ikke at ett skall vil bli fullstendig fylt før elektronene begynner å okkupere neste skall. Et konfigurasjonskart viser at 4S -orbitalen vil bli okkupert før 3D -orbitalene. Dette skjer fordi når antall elektroner øker, interagerer elektronene med hverandre og skaper forhold der den høyere orbital er den laveste energitilstanden for neste elektron To okkuperer.

Å forstå elektronkonfigurasjon er spesielt viktig for studiet av kjemi. Dette er fordi kjemiske reaksjoner generelt forekommer i valens- eller ytre skallelektroner. Elektronkonfigurasjonen av valensskallet gir viktig informasjon om hvordan hvert element reagerer med de andre.