전자 구성이란 무엇입니까?

전자 구성은 일반적으로 접지 상태에서 원자의 핵 주위에 전자의 배열을 지칭합니다. 전자가 차지하는 다른 에너지 수준은 종종 원자의 핵을 둘러싼 껍질로 지칭된다. 각 쉘은 1로 시작하여 정수로 지정됩니다. 쉘 수가 높을수록 원자의 핵에서 멀어집니다. 각 쉘의 전자는 s, p, d 및 f로 지정된 궤도 또는 서브 쉘이라는 영역에 존재합니다.

각 전자 쉘은 2n 2 전자에 의해 점유 될 수 있으며, 여기서 "N"은 쉘 수를 나타냅니다. 따라서 핵에 가장 가까운 첫 번째 껍질은 두 개의 전자, 두 번째 8, 세 번째 18 등을 포함합니다. 껍질 내에서, 각 궤도는 2 개 이하의 전자로 점유 될 수있다.

모든 쉘에는 이전 쉘에서 발견 된 동일한 종류의 궤도와 새로운 유형의 궤도도 포함되어 있습니다. 첫 번째 쉘은 s 궤도 만 포함하지만, 두 번째 쉘은 s 궤도 및 3 개의 p 궤도를 포함하고; 이들 P 궤도 각각은 2 개의 전자를 보유 할 수 있으므로 쉘 내의 결합 된 P 궤도는 최대 6 개의 전자를 유지할 수있다. 세 번째 쉘은 s 궤도, 3 개의 p 궤도 및 5 개의 d 궤도를 갖는다. 7 개의 f 궤도는 먼저 네 번째 쉘에서 발생하며, 또한 S 궤도, 3 개의 p 궤도 및 5 개의 d 궤도가 있습니다. 궤도를 넘어서는 궤도는 존재하지만 거의 논의되지 않습니다.

전자 구성 차트는 쉘 내의 궤도가 채워지는 순서를 보여줍니다. 예를 들어, 요소 나트륨에 대한 전자 구성은 1s 2 2s 2 2p 6 1 이며, 즉 나트륨의 11 전자가 첫 번째, 두 번째 및 3 차 전자 쉘에서 발견된다는 것을 의미합니다. 첫 번째 및 두 번째 쉘 E의 궤도 EACH에는 2 개의 전자가 포함되고, 두 번째의 P 궤도에는 6 개의 전자가 있습니다. 세 번째 쉘의 궤도는 하나의 전자를 포함하고; 3 개의 p 궤도와 5 개의 d 궤도는 비어 있습니다.

전자 구성 표기법을 작성할 때, 궤도 유형을 나타내는 문자의 슈퍼 스크립트는 해당 유형의 궤도를 차지할 수있는 최대 전자 수보다 높을 수 없습니다. S, P, D 및 F에 대한 슈퍼 스크립트는 각각 2, 6, 10 및 14보다 높지 않습니다.

더 낮은 에너지 껍질과 궤도는 에너지 수준이 높은 사람들보다 먼저 채워집니다. 그러나 이것은 전자가 다음 쉘을 차지하기 전에 하나의 쉘이 완전히 채워질 것이라는 의미는 아닙니다. 구성 차트에 따르면 4S 궤도는 3D 궤도 이전에 점유 될 것입니다. 이것은 전자의 수가 증가함에 따라 전자가 서로 상호 작용하고 높은 궤도가 다음 전자 T의 가장 낮은 에너지 상태 인 조건을 생성하기 때문에 발생합니다.O 점유.

전자 구성을 이해하는 것은 화학 연구에 특히 중요합니다. 화학 반응은 일반적으로 원자가 또는 외부 껍질 전자에서 발생하기 때문입니다. 원자가 쉘의 전자 구성은 각 요소가 다른 요소와 어떻게 반응하는지에 대한 중요한 정보를 제공합니다.