Co je fázový diagram?

Fázový diagram je graf, který se běžně používá ve vědách, zejména chemie, k vizualizaci podmínek, za kterých látky existují v dané fázi a mění se v jiné fázi. Fáze adresované fázovým diagramem jsou obvykle pevné, kapalné a plynné fáze. Schémata jsou nastavena jako grafy s tlakem na svislé ose a teplotě na vodorovné ose. Křivky na diagramu představují body, ve kterých jsou různé fáze ve stavu rovnováhy a otevřené prostory představují odlišné fáze. Z takového diagramu lze shromáždit velké množství cenných informací, jako je bod varu a bod zmrazení látky při daném tlaku. Nad křivkou je pevná fáze a pod ní je plynná fáze. Samotná křivka představuje rovnováhu mezi pevným a plynem; za velmi nízkých tlakových podmínek, kapalinajen zřídka existuje. Tato rovnováha je také označována jako sublimační bod . Nakonec se při specifické teplotě a tlaku křivka rozvětví do dvou odlišných křivek a prostor mezi nimi představuje kapalnou fázi.

Bod, ve kterém se křivka rozvětví do dvou křivek, se označuje jako Triple Point . Je to důležité, protože představuje specifické podmínky teploty a tlaku, při kterých jsou pevné, kapalné a plynné fáze ve stavu rovnováhy. To znamená, že látka představovaná grafem se neustále mění mezi fázemi-všechny tři jsou přítomny v daném okamžiku.

Při určité teplotě a tlaku končí spodní křivka v bodě označovaném jako kritický bod . K tomu obvykle dochází při relativně vysokém tlaku a teplotě. Při podmínkách tlaku a teploty vyšší než CRITikální bod, neexistuje žádný rozeznatelný rozlišení mezi kapalinovou fází a plynnou fází.

Fázové diagramy

jsou užitečné a mohou být pro chemiky velmi důležité. Například křivka na fázovém diagramu dělící kapalinu a plyn představuje podmínky, za kterých budou oba v rovnováze. Jinými slovy, křivka představuje bod varu látky.