Co je radikální polymerace?

Slovo polymer znamená „mnoho jednotek“ a odkazuje na chemický proces přidávání jedné jednotky do druhé, k druhé - atd. - dokud nebyl vytvořen řetězec požadované velikosti. Některé polymerizační reakce používají pozitivně nabité uhlíkové ionty nebo karbokace; zatímco jiní používají negativně nabité atomy uhlíku nebo karbaniony. Přesto třetí mechanismus provádí úkol pomocí volných radikálů a proces se nazývá radikální polymerace. Volné radikály jsou atomy nebo molekulární fragmenty s reaktivním nepárovým elektronem, který lze použít ke zvýšení velikosti menší molekuly. „Iniciátor“ je nutný k zahájení reakce při polymeraci volných radikálů. Chlorový plyn (Cl 2 ) vystavený ultrafialovému světlu se rozdělí na dva radikály, EACH notoval jako Cl ∙, s tečkou představující osamělý elektron. Když se tento reaktivní radikál spojuje s elektricky neutrální organickou molekulou, výsledkem je větší radikál, který může reagovat dále atd. Mezi další běžné iniciátory patří organické peroxidy-s-(O-O)-vazba-a azo-kompenzace-sloučeniny s-(n = n)-vazba.

Po zahájení reakce pokračuje šíření reakce, přičemž počet volných radikálů zůstává v podstatě konstantní. Jeden příklad toho je vidět při radikální polymeraci ethylenového plynu pomocí iniciátoru organického peroxidu, R - O - O - R. Malé množství peroxidu je rozděleno na jeho komponentní radikály (R - O ∙) a přiváděno do ethylenového plynu (CH 2 = CH 2 ). Dva reagují, což má za následek a přítomnost nového druhu (R - O - Sch 2 –CH 2 ∙). To je samo o sobě reaktivní a útočí na sekunduMolekula ethylenového plynu k produkci ještě další, větší druhy (r - O - Che 2 –Ch 2 CH 2 –CH 2 ∙); Nakonec je reakce zastavena.

Ačkoli je radikální polymerační reakce zastavena ve vhodném bodě, existují přirozené procesy, které snižují počet dostupných účastníků volného radikálu před dosažením tohoto bodu. Jeden z nich se nazývá „kombinace“, nezamýšlené spojení volných radikálů. V citovaném příkladu, 2 R - O - SCH 2 –CH 2 ∙ → R - O - SH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –O - R. Another side reaction is "disproportionation," in which one radical snatches a hydrogen atom from another radical, as in R–O–CH2–CH2∙ + ∙CH2–CH2–O–R → R–O–CH2CH3 + Ch 2 = CH - O - R. Výsledný polymer, polyethylen, lze napsat - (CH 2 –CH 2 ) N -. Protože ne všechny produktové řetězce v radikáluPolymerační proces bude mít stejnou délku v době ukončení reakce, molekulová hmotnost může být dána jako průměrná molekulová hmotnost nebo jako nějaká forma distribuce molekulové hmotnosti.

JINÉ JAZYKY

Pomohl vám tento článek? Děkuji za zpětnou vazbu Děkuji za zpětnou vazbu

Jak můžeme pomoci? Jak můžeme pomoci?