Co je to redoxní potenciál?

Redoxní potenciál, také známý jako standardní elektrodový potenciál, je měřítkem toho, jak snadno látka ztrácí nebo získává elektrony při redukční oxidaci-nebo „redoxní“-reakci, chemická reakce, kde se jeden reaktant sníží a druhá oxidovaná. Elektrony se pohybují z redukčního činidla na oxidační činidlo. To může být vyjádřeno jako elektrický potenciál mezi nimi a měřeno ve voltech. Záporná hodnota označuje redukční činidlo s tendencí ztratit elektrony a pozitivní hodnota označuje oxidační činidlo s tendencí získat elektrony. Redoxní potenciál je někdy označen E °. Je to tedy spíše relativní než absolutní hodnota. Za účelem stanovení standardních hodnot prvků, sloučenin a iontů se provádí redoxní potenciální měření proti a„Standard“ vodíku, který je považován za nulu, takže všechny takové hodnoty jsou relativní k vodíku.

Pro stanovení E ° pro danou látku je konstruována elektrochemická buňka sestávající ze dvou polovičních buněk. Jeden se skládá z iontů H+ a neutrálního vodíku v rovnováze a je známý jako standardní vodíková elektroda. Druhá obsahuje látku, která má být testována, opět iontovou a neutrální formy v rovnováze. Oba jsou spojeny solným můstkem obsahujícím vhodný elektrolyt a buňka je spojena s voltmetrem a dokončí obvod. Tam, kde je rozdíl v redoxním potenciálu, se elektrony pokusí proudit tak či onak, což vytvoří potenciální rozdíl, který se měří voltmetr-v tomto případě se používá voltmetr s vysokou odolností, aby se zabránilo jakémukoli skutečnému toku proudu, protože by to snížilo potenciál.

Pokud elektrony proudí z tHodnovodík na druhou, látka má pozitivní redoxní potenciál a je v této souvislosti oxidačním činidlem. Pokud elektrony proudí opačným způsobem, E ° je negativní, což ukazuje na redukční činidlo. Pojmy „oxidace“ a „redukce“, jak se zde používá, jsou relativní k vodíku - testovaná chemikálie se může chovat odlišně vzhledem k jinému činidlu. Například v tomto scénáři vodík působí jako redukční nebo oxidační činidlo, v závislosti na tom, co je v druhé polovině buňky.

Tímto způsobem byla zkompilována standardní redoxní potenciální tabulka, která ukazuje hodnoty E ° pro různé „poloviční reakce“ zahrnující přidání elektronů k danému činidlu, jako by tomu tak bylo v jedné polovině redoxní reakce. Například redoxní potenciál pro lithiový iont získávající elektron je zobrazen jako poloviční reakce: li + + e - --> li s hodnotou E ° -3,05 voltů, což naznačuje, že lithium je silným redukčním činidlem. Hodnota pro tvorbuChloridové ionty přidáním elektronů do chloru jsou zobrazeny jako Cl 2 + 2e --> 2Cl - s E ° +1,36 voltů, takže chlor je oxidační činidlo. Známými redoxními potenciály dvou látek je možné předpovídat, zda je redoxní reakce mezi nimi teoreticky možná.

JINÉ JAZYKY

Pomohl vám tento článek? Děkuji za zpětnou vazbu Děkuji za zpětnou vazbu

Jak můžeme pomoci? Jak můžeme pomoci?