¿Qué es el potencial redox?
El potencial redox, también conocido como potencial de electrodo estándar, es una medida de la facilidad con que una sustancia pierde o gana electrones en una reacción de oxidación de reducción, o "redox", una reacción química donde un reactivo se reduce y el otro se oxida. Los electrones se mueven del agente reductor al agente oxidante. Esto puede expresarse como un potencial eléctrico entre los dos y medirse en voltios. Un valor negativo indica un agente reductor, con una tendencia a perder electrones, y un valor positivo indica un agente oxidante, con una tendencia a ganar electrones. El potencial redox a veces se denota por E °.
En términos prácticos, el potencial redox solo se puede medir para pares de sustancias, y si los electrones fluyen desde o hacia un químico dado depende del otro miembro del par. Por lo tanto, es un valor relativo, en lugar de absoluto. Para establecer valores estándar para elementos, compuestos e iones, la medición potencial redox se realiza contra un"Estándar" de hidrógeno, que se considera que tiene un E ° de cero, por lo que todos estos valores son relativos al hidrógeno.
Para determinar el E ° para una sustancia dada, se construye una célula electroquímica que consta de dos medias células. Uno consiste en iones H+ e hidrógeno neutro en equilibrio y se conoce como un electrodo de hidrógeno estándar. El otro contiene la sustancia a probar, nuevamente con formas iónicas y neutras en equilibrio. Los dos están unidos por un puente de sal que contiene un electrolito adecuado y la celda está conectada a un voltímetro, completando el circuito. Cuando hay una diferencia en el potencial redox, los electrones intentarán fluir de una forma u otra, creando una diferencia de potencial que se mide por el voltímetro: en este caso, se usa un voltímetro de alta resistencia para evitar cualquier flujo de corriente real, ya que esto reduciría el potencial.
Si los electrones fluyen desde tÉl hidrógeno a la otra célula a la otra, la sustancia tiene un potencial redox positivo y es, en este contexto, un agente oxidante. Si los electrones fluyen al otro lado, el E ° es negativo, lo que indica un agente reductor. Los términos "oxidando" y "reduciendo" como se usan aquí son relativos al hidrógeno: el químico que se está probando puede comportarse de manera diferente en relación con un agente diferente. Por ejemplo, en este escenario, el hidrógeno está actuando como un agente reductor o oxidante, dependiendo de lo que esté en la otra mitad celular.
De esta manera se ha compilado una tabla de potencial redox estándar, que muestra los valores de E ° para varias "medias reacciones" que implican la adición de electrones a un agente dado, como sería el caso en la mitad de una reacción redox. Por ejemplo, el potencial redox para un ion de litio que obtiene un electrón se muestra como la medias reacción: Li