O que é potencial redox?
O potencial redox, também conhecido como potencial de eletrodo padrão, é uma medida da facilidade com que uma substância perde ou ganha elétrons em uma oxidação de redução-ou "redox"-reação, uma reação química em que um reagente é reduzido e o outro oxidado. Os elétrons se movem do agente redutor para o agente oxidante. Isso pode ser expresso como um potencial elétrico entre os dois e medido em volts. Um valor negativo indica um agente redutor, com uma tendência a perder elétrons, e um valor positivo indica um agente oxidante, com uma tendência a ganhar elétrons. O potencial redox às vezes é denotado por e °. É, portanto, um valor relativo, e não absoluto. Para estabelecer valores padrão para elementos, compostos e íons, a medição potencial redox é realizada contra um“Padrão” de hidrogênio, que é considerado um e ° de zero; portanto, todos esses valores são relativos ao hidrogênio.
Para determinar o E ° para uma determinada substância, uma célula eletroquímica que consiste em duas meia células é construída. Consiste em íons H+ e hidrogênio neutro em equilíbrio e é conhecido como eletrodo de hidrogênio padrão. O outro contém a substância a ser testada, novamente com formas iônicas e neutras em equilíbrio. Os dois estão ligados por uma ponte de sal contendo um eletrólito adequado e a célula é conectada a um voltímetro, completando o circuito. Onde houver uma diferença no potencial redox, os elétrons tentarão fluir de uma maneira ou de outra, criando uma diferença de potencial que é medida pelo voltímetro-nesse caso, um voltímetro de alta resistência é usado para evitar qualquer fluxo real de corrente, pois isso reduziria o potencial.
Se os elétrons fluirem de tEle hidrogênio meia célula para o outro, a substância tem um potencial redox positivo e é, nesse contexto, um agente oxidante. Se os elétrons fluem para o outro lado, o E ° é negativo, indicando um agente redutor. Os termos "oxidantes" e "reduzindo" como usados aqui são relativos ao hidrogênio - o produto químico testado pode se comportar de maneira diferente em relação a um agente diferente. Por exemplo, nesse cenário, o hidrogênio está atuando como um agente redutor ou oxidante, dependendo do que está na outra meia célula.
Dessa maneira, uma tabela de potencial redox padrão foi compilada, mostrando os valores de E ° para várias “meias reações” envolvendo a adição de elétrons a um determinado agente, como seria o caso em metade de uma reação redox. Por exemplo, o potencial redox para um íons de lítio que ganha um elétron é mostrado como a meia reação: li