¿Qué son las propiedades de coligeración?

Una propiedad de coligeración es una característica descriptiva utilizada en la química de la solución. Lo más simple, las propiedades coligativas son aquellas propiedades de la solución que dependen del número de moléculas de soluto en una solución dada, pero no de la identidad de esas moléculas de soluto. Solo hay unas pocas propiedades de la solución que son coligativas: presión de vapor, elevación del punto de ebullición, depresión del punto de congelación y presión osmótica. Las propiedades coligativas se definen solo para soluciones ideales.

En la química, las soluciones se definen como que consisten en un soluto, o la sustancia disuelta, y un disolvente, o la sustancia disolvente. Por ejemplo, si un poco de sal de mesa se disuelve en agua, la sal es el soluto, y el agua es el solvente. Las propiedades coligativas de esta solución son propiedades que dependen solo del número de moléculas de sal, o la relación del número de moléculas de sal al número o moléculas de solvente. Las propiedades de colección de la solución no dependen de lahecho de que el soluto es sal o en cualquiera de las características de la sal. Una propiedad coligatoria es una propiedad que para cualquier solución se comportará de la misma manera, ya sea que la solución contenga sal, azúcar o cualquier otro soluto posible.

de las cuatro propiedades de coligeración de la solución, la presión del vapor, la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación están estrechamente relacionadas. La presión de vapor como propiedad de coligeración es descrita por la ley de Raoult. La ley de Raoult básicamente establece que para una solución ideal, la presión de vapor de la solución total depende de la presión de vapor de cada uno de los componentes químicos, así como de la fracción molar de cada uno de los componentes químicos en solución. Más prácticamente, esta relación significa que, a medida que se agrega un soluto a una solución, el cambio en la presión del vapor depende solo de la relación de soluto a moléculas solventes. Una vez más, porque es una propiedad de coligeración,El cambio en la presión del vapor no depende de la identidad del soluto que se agrega.

La elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación son propiedades de coligeración que cada cambio en tándem con cambios en la presión del vapor. Cuando se agrega un soluto a la solución, los solutos bajan la presión de vapor del solvente. El cambio en la presión provoca un aumento correspondiente en el punto de ebullición, y una disminución en el punto de congelación de la solución. En otras palabras, cuando se agrega un soluto a una solución, la solución ahora hervirá a una temperatura más alta y se congelará a una temperatura más baja.

La presión osmótica es la cuarta propiedad de la solución. La ósmosis se define como el movimiento de las moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable en un área que contiene un mayor número de moléculas de soluto. La presión osmótica es la cantidad de presión que debe aplicarse a un lado de la membrana semipermeable para evitar que el solvente fluya. El osmótico PLa resolución de una solución ideal a una temperatura constante es proporcional a la concentración de soluto, o de otra manera, depende solo del número de moléculas de soluto.

Las propiedades coligativas de la solución pueden parecer complejas para definir, sin embargo, pueden entenderse intuitivamente a través de algunos ejemplos comunes. Muchos cocineros agregan sal a una olla llena de agua al cocinar pasta, lo que hace que la pasta se cocine más rápidamente. Esta acción aprovecha una propiedad coligatoria. La adición de la sal aumenta el punto de ebullición del agua, lo que permite que la pasta se cocine más rápidamente a una temperatura de agua más alta.

La depresión del punto de congelación también se aprovecha comúnmente por los chefs. Tanto el azúcar como la sal como solutos ayudan a los helados a congelarse. El azúcar en el helado afecta la temperatura a la que el helado se congela, y el agua salada alrededor del recipiente de helado crea un ambiente más frío en el que el helado se congelará más rápidamente.