¿Cuáles son las propiedades del carbono?
El carbono es un elemento. Se encuentra a granel, tanto por sí mismo, en sus alotropas, como como un constituyente de otras sustancias ampliamente ocurridas, incluidas la piedra caliza, el carbón y el petróleo. Ocurre en varios compuestos inorgánicos y todos los compuestos orgánicos. Para comprender cómo actúa el carbono y cómo interactúa con otros elementos, es importante comprender las propiedades del carbono.
El símbolo del carbono en la tabla periódica es "C". Está en el período 2, junto con el litio, el berilio, el boro, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor y el neón, y en el grupo 4a o el grupo 14, dependiendo del sistema, con silicio, germanio, estaño y plomo. Las propiedades del carbono incluyen un número atómico de 6 y una masa atómica de 12.011 G.Mol-1, un punto de fusión de 6332ºF (3500ºC; 3773K) y un punto de ebullición de 8721º F (4827ºC; 5100K). Las puntuaciones de carbono 0.5 en la escala MOHS de dureza mineral. En un ser humano que pesa alrededor de 154 lb (aproximadamente 70 kg), la masa total promedio de carbono es de aproximadamente 35 ¼ lb (aproximadamente 16 kg).
El hecho de que tiene alotropas bastante diferentes, o diferentes manifestaciones del mismo elemento con diferentes estructuras moleculares, son una de las propiedades interesantes del carbono. El grafito, una alotropa, se usa para hacer un "plomo" de lápiz, así como en generadores y motores eléctricos. Una segunda alotrape de carbono es el diamante, y un diamante tiene una puntuación absoluta de 1500 en la escala de la dureza mineral MOHS, que muestra cómo las propiedades del carbono pueden diferir dramáticamente. Otra alotrape, Buckminsterfullerene, descubierta en 1985 por investigadores estadounidenses y británicos, tiene una forma similar a una cúpula geodésica diseñada por el ingeniero R. Buckminster Fuller, de ahí su nombre.
Entre las propiedades del carbono, se ha encontrado que la descomposición predecible del isótopo de carbono-14 es de uso particular en las fechas de materiales biológicos. Un organismo vivo incorpora una proporción predecible de carbono 12 en relación con el carbono14, que obtiene de la atmósfera. Cuando el organismo muere, el nuevo carbono ya no se toma, y la relación entre el carbono-12 y el carbono-14 comienza a cambiar, con la descomposición del carbono-14 a nitrógeno-14. Esto permite la datación por radiocarbono basada en la vida media de 5730 años de carbono-14. Aunque varias situaciones, como la contaminación con el carbono del suelo y las cantidades fluctuantes de carbono-12 y el carbono-14 en la atmósfera, pueden desechar los cálculos, se ha encontrado que las dataciones de radiocarbono son útiles.