¿Qué es un espectro de línea?
El espectro electromagnético, del cual la luz es una fracción, es una distribución continua de longitudes de onda que van desde la radiación ultravioleta hasta la radiación infrarroja. Cuando la radiación electromagnética en forma de luz pasa a través de un material, ciertas partes son absorbidas o emitidas por el medio. Al observar esta luz a través de un espectroscopio, esas partes aparecen como un espectro de línea, ya sea líneas de emisión de colores brillantes en un fondo oscuro o líneas de absorción oscura en un fondo de colores brillantes.
Cuando la luz blanca pasa a través de una rejilla de difracción, aparece un espectro continuo de luz. La rejilla de difracción ha separado la luz en sus diferentes longitudes de onda, desde violeta hasta rojo, en el rango visible. Este espectro continuo es emitido por sólidos incandescentes, líquidos y gases a alta presión. Los dos ejemplos más conocidos de esto son la luz blanca a través de un prisma y a través de gotas de agua, lo que hace un arco iris.
Hay dos tipos de espectro de línea: un EMIespectro de ssion y un espectro de absorción. El primero también se llama espectro de línea brillante y consiste en unas pocas líneas de colores brillantes contra un fondo oscuro. Cada línea representa una longitud de onda única, y todo es exclusivo de ese elemento particular. Estas líneas se emiten cuando un gas de baja presión se pone en contacto con una descarga eléctrica.
Un espectro de línea oscura, o espectro de absorción, es exactamente lo opuesto: en lugar de líneas brillantes en cada longitud de onda en un fondo oscuro, un espectro de absorción tiene líneas oscuras en las longitudes de onda correspondientes en un fondo continuo. Este resultado es el foco principal de la espectroscopía de absorción, y se crea pasando la luz a través de un gas del elemento para ser analizado.
El físico Niels Bohr introdujo en 1913 su idea de por qué el espectro atómico tiene las características y propiedades que tiene. Para hacerlo, Bohr teorizó el suyomodelo del átomo, ahora llamado modelo BOHR. Se supone que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas alrededor del núcleo y que solo ciertas órbitas son estables, lo que significa que el electrón no emite radiación. Sin embargo, se emite radiación cuando el electrón se mueve de una órbita de energía superior a una órbita inferior.
La espectroscopíaes el análisis de este fenómeno usando una máquina llamada espectroscopio. No hay dos elementos emitidos o absorben exactamente el mismo espectro de línea, por lo que estas observaciones pueden usarse para determinar los elementos en una muestra. Como resultado, los astrónomos han comenzado a convertir sus espectroscopios en las estrellas en un intento de determinar su composición y la de cualquier medio interestelar entre una estrella y tierra en particular.
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