O que é um espectro de linha?
O espectro eletromagnético, do qual a luz é uma fração, é uma distribuição contínua de comprimentos de onda que variam de ultravioleta a radiação infravermelha. Quando a radiação eletromagnética na forma de luz passa através de um material, certas partes dela são absorvidas ou emitidas pelo meio. Ao observar essa luz através de um espectroscópio, essas partes aparecem como um espectro de linha - linhas de emissão de cores vivas em um fundo escuro ou linhas de absorção escura em um fundo colorido. A grade de difração separou a luz em seus diferentes comprimentos de onda, de violeta a vermelho, na faixa visível. Esse espectro contínuo é emitido por sólidos, líquidos e gases incandescentes sob alta pressão. Os dois exemplos mais conhecidos disso são a luz branca através de um prisma e através de gotas de água, o que faz um arco -íris.
Existem dois tipos de espectro de linha: um emiEspectro de Ssion e um espectro de absorção. O primeiro também é chamado de espectro de linha brilhante e consiste em algumas linhas coloridas contra um fundo escuro. Cada linha representa um comprimento de onda exclusivo, e a coisa toda é exclusiva desse elemento específico. Essas linhas são emitidas quando um gás de baixa pressão é colocado em contato com uma descarga elétrica.
Um espectro de linha escura, ou espectro de absorção, é exatamente o oposto-em vez de linhas brilhantes em cada comprimento de onda em um fundo escuro, um espectro de absorção tem linhas escuras nos comprimentos de onda correspondentes em um fundo contínuo. Este resultado é o foco principal da espectroscopia de absorção e é criado passando a luz através de um gás do elemento a ser analisado.
físico Niels Bohr introduziu em 1913 sua idéia de por que o espectro atômico tem as características e propriedades que possui. Para fazer isso, Bohr teorizou o seuModelo do átomo, agora chamado de modelo bohr. Ele pressupõe que os elétrons só possam existir em órbitas discretas ao redor do núcleo e que apenas certas órbitas são estáveis, o que significa que o elétron não emite radiação. A radiação é emitida, no entanto, quando o elétron se move de uma órbita de alta energia para uma órbita inferior.
Espectroscopia é a análise desse fenômeno usando uma máquina chamada um espectroscópio. Não há dois elementos emitem ou absorvem exatamente o mesmo espectro de linha; portanto, essas observações podem ser usadas para determinar os elementos em uma amostra. Como resultado, os astrônomos começaram a transformar seus espectroscópios para as estrelas, na tentativa de determinar sua composição e a de qualquer meio interestelar entre uma estrela específica e a terra.