¿Qué es la unión metálica?
Los enlaces metálicos son los enlaces químicos que mantienen átomos juntos en metales. Difieren de los enlaces covalentes e iónicos porque los electrones en la unión metálica están delocalizados, es decir, no se comparten entre solo dos átomos. En cambio, los electrones en enlaces metálicos flotan libremente a través de la red de los núcleos de metal. Este tipo de enlace le da a los metales muchas propiedades de material únicas, incluida una excelente conductividad térmica y eléctrica, altos puntos de fusión y maleabilidad.
En la mayoría de los metales, los átomos se empacan de cerca para que cada átomo toque varios otros átomos, creando una celosía. Los electrones de cada átomo se comparten en los orbitales de los átomos circundantes. Esto permite que los electrones migren a través de la red lejos de los átomos de sus padres, que luego aceptan nuevos electrones.
Los átomos de metal en la estructura de la red son siempre átomos completos, no iones. Aunque sus núcleos cargados positivamente atraen electrones, nunca se convierten técnicamente en iones, porqueNo pierden electrones. Para cada electrón que se siente atraído por un átomo diferente en la estructura, un nuevo electrón toma su lugar en el orbital original.
Dependiendo del tipo de metal y la organización de su estructura de red, los enlaces metálicos pueden variar en resistencia. Los átomos repletos crearán enlaces metálicos más fuertes que los átomos que están menos estrechamente repletos. Los metales con un mayor número de electrones también serán más fuertes que aquellos con un mar de electrones más escasamente poblado. Cuanto más fuerte sea la unión metálica, mayor será el punto de fusión del metal.
La unión metálica también le da a los metales una excelente conductividad. Esto se debe a que los electrones delocalizados pueden moverse libremente a través de la red metálica, transportando rápidamente energía en forma de calor o electricidad. Ciertos metales tienen configuraciones de electrones que los hacen particularmente buenos conductores: sus electrones unre transferido fácilmente de un átomo a otro. El cobre es uno de los mejores conductores y a menudo se usa en el cableado y otras aplicaciones eléctricas debido a su bajo costo.
Quizás una de las mayores ventajas que los metales tienen en la ciencia de los materiales es su capacidad de moldearse en formas o cables delgados. La maleabilidad del metal se debe a la unión metálica. Cuando se aplica una fuerza, el metal puede deformarse sin romperse porque los electrones delocalizados se transfieren a otros átomos, lo que permite que los átomos pasen entre sí sin una fuerte repulsión. Como ejemplo, es útil imaginar bajar un bloque de cemento en el pozo de bolas de goma: las bolas no se rompen, simplemente se reorganizan. La unión metálica permite que el sólido metal se reorganice de una manera análoga.