Was ist metallische Bindung?
metallische Bindungen sind die chemischen Bindungen, die Atome in Metallen zusammenhalten. Sie unterscheiden sich von kovalenten und ionischen Bindungen, da die Elektronen in metallischer Bindung delokalisiert werden, dh sie werden nicht nur zwischen zwei Atomen geteilt. Stattdessen schweben die Elektronen in metallischen Bindungen frei durch das Gitter von Metallern. Diese Art der Bindung verleiht Metallen viele einzigartige Materialeigenschaften, darunter hervorragende thermische und elektrische Leitfähigkeit, hohe Schmelzpunkte und Formbarkeit. Die Elektronen jedes Atoms werden in den Orbitalen der umgebenden Atome geteilt. Auf diese Weise können Elektronen durch das Gitter von ihren übergeordneten Atomen weg migrieren, die dann neue Elektronen akzeptieren.
Die Metallatome in der Gitterstruktur sind immer vollständige Atome, keine Ionen. Obwohl ihre positiv geladenen Kerne Elektronen anziehen, werden sie technisch nie zu Ionen, weilSie verlieren keine Elektronen. Für jedes Elektron, das von einem anderen Atom in der Struktur angezogen wird, nimmt ein neues Elektron seinen Platz im ursprünglichen Orbital ein.
Abhängig von der Art des Metalls und der Organisation seiner Gitterstruktur können metallische Bindungen in der Festigkeit variieren. In enger gepackten Atomen werden stärkere metallische Bindungen hergestellt als Atome, die weniger eng gepackt sind. Metalle mit einer größeren Anzahl von Elektronen werden ebenfalls stärker sein als diejenigen mit einem spärlicheren Elektronenmeer. Je stärker die metallische Bindung ist, desto höher wird der Schmelzpunkt des Metalls.
metallische Bindung liefert auch Metalle hervorragende Leitfähigkeit. Dies liegt daran, dass sich die delokalisierten Elektronen frei durch das Metallgitter bewegen können und schnell Energie in Form von Wärme oder Elektrizität tragen. Bestimmte Metalle haben Elektronenkonfigurationen, die sie zu besonders guten Leitern machen - ihre Elektronen aRe leicht von einem Atom auf ein anderes übertragen. Kupfer ist einer der besten Leiter und wird aufgrund seiner geringen Kosten häufig in Verkabelung und anderen elektrischen Anwendungen verwendet.
Vielleicht einer der größten Vorteile, die Metalle in der Materialwissenschaft haben, ist ihre Fähigkeit, in Formen oder dünne Drähte geformt zu werden. Die Formbarkeit von Metall ist auf metallische Bindung zurückzuführen. Wenn eine Kraft aufgetragen wird, kann das Metall ohne Zerbrechen verformen, da die delokalisierten Elektronen auf andere Atome übertragen werden, sodass die Atome ohne starke Abstoßung gegeneinander vorbeirollen können. Als Beispiel ist es nützlich, sich vorzustellen, einen Zementblock in die Grube von Gummibällen zu senken - die Kugeln brechen nicht, sie ordnen sich einfach selbst neu an. Metallische Bindung ermöglicht es dem Metall, sich auf analoge Weise selbst zu ordnen.