Was ist das Gesetz der eindeutigen Ausmaße?
Das Gesetz der eindeutigen Ausmaße, das erstmals Ende des 1700er Jahre vom Chemiker Joseph Proust erklärt wurde, ist die Grundlage für das Verständnis der modernen Wissenschaft für chemische Kombinationen. Es heißt, dass in jedem Volumen oder der Masse die Elemente einer chemischen Verbindung ihren festgelegten Anteil beibehalten. Beispielsweise ist eine häufig bekannte chemische Verbindung reines Wasser, das aus Wasserstoff und Sauerstoff in der Formel H 2 o besteht. Das Gesetz der eindeutigen Proportionen besagt, dass das Verhältnis von Wasserstoff zu Sauerstoff immer ein Teil Wasserstoff zu acht Teilen Sauerstoff sein wird, unabhängig von der Menge an Wasser - ob ein Glas, ein Regenfass oder ein Eyedropper - das Verhältnis von Wasserstoff zu Sauerstoff ist immer ein Teil Wasserstoff zu acht Teilen. Dieses Gesetz gilt für die Anteile fast aller chemischen Verbindungen. Seine Experimente über einen Zeitraum von sechs Jahren lagen zunächst auf Metallverbindungen, und seine Schlussfolgerungen unterschieden sich von der etablierten Wissenschaft des Tages. Prousts Entdeckungen waren starkvon anderen Wissenschaftlern bestritten. Es wird angenommen, dass diese Reaktion auf Verwirrung der meisten Wissenschaftler des 18. Jahrhunderts über die Unterschiede zwischen reinen und gemischten chemischen Verbindungen zurückzuführen ist.
Ein Wissenschaftler, der nicht mit Proust nicht zustimmte, war John Dalton, der gleichzeitig seine Theorie des Gesetzes mit mehreren Ausmaßen entwickelte. Als er nach einem anderen Weg nach dem Prinzip stand, stellte er fest, dass ihre Verhältnisse, wenn Verbindungen unter Verwendung unterschiedlicher Methoden hergestellt wurden, direkt proportional zu den ursprünglichen zusammengesetzten Elementen waren. Darüber hinaus behauptete er, dass diese Verhältnisse immer als ganze Zahlen ausgedrückt wurden. Als er das Prousts Gesetz von eindeutigen Ausmaßen hörte, erkannte er, dass dieses Gesetz in Kombination mit dem Gesetz mehrerer Ausmaße die Grundlage der frühesten Atomtheorie bildete, die das Verhalten von Atomen nach festgelegten Gesetzen erklärte.
Heute betrachten Wissenschaftler das Gesetz der eindeutigen Requisiteorions Eine kritische wissenschaftliche Entdeckung. Es ist jedoch nicht allgemein wahr. Es gibt einige chemische Verbindungen, die außerhalb der strengen Anteile dieses Gesetzes kombinieren. Im 18. Jahrhundert war das Experimentieren nicht so präzise wie in späteren Jahrhunderten. Die Messungen wurden nicht mit genügend Genauigkeit gemeldet, um Variationen zwischen den zu diesem Zeitpunkt bekannten Elementen zu bemerken. Darüber hinaus waren Isotope und ihre Einflüsse auf Verbindungen noch nicht entdeckt worden. Faktor der Auswirkungen von leichten und schweren Isotopen in die Analyse von Atomgewichten kann die Ausnahmen von der Regel erklären.