Wie lautet das Gesetz der eindeutigen Ausmaße?

Das Gesetz der eindeutigen Ausmaße, das erstmals Ende des 1700er Jahre vom Chemiker Joseph Proust erklärt wurde, ist die Grundlage für das Verständnis des modernen Wissenschaften chemischer Kombinationen.Es heißt, dass in jedem Volumen oder der Masse die Elemente einer chemischen Verbindung ihren festgelegten Anteil beibehalten.Beispielsweise ist eine häufig bekannte chemische Verbindung reines Wasser, das aus Wasserstoff und Sauerstoff in der Formel H ₂ o besteht.Das Gesetz der eindeutigen Ausmaße besagt, dass unabhängig von der Menge an Wasser mdash;ob ein Glas, ein Regenfass oder ein Augenhöre mdash;Das Verhältnis von Wasserstoff zu Sauerstoff ist immer ein Teil Wasserstoff zu acht Teilen Sauerstoff.Dieses Gesetz gilt für die Anteile fast aller chemischen Verbindungen.Seine Experimente über einen Zeitraum von sechs Jahren lagen zunächst auf Metallverbindungen, und seine Schlussfolgerungen unterschieden sich von der etablierten Wissenschaft des Tages.Die Entdeckungen von Prousts wurden von anderen Wissenschaftlern stark bestritten.Es wird angenommen, dass diese Reaktion auf Verwirrung der meisten Wissenschaftler des 18. Jahrhunderts über die Unterschiede zwischen reinen und gemischten chemischen Verbindungen zurückzuführen war.Theorie des Gesetzes mehrerer Ausmaße.Als er nach einem anderen Weg nach dem Prinzip stand, stellte er fest, dass ihre Verhältnisse, wenn Verbindungen unter Verwendung unterschiedlicher Methoden hergestellt wurden, direkt proportional zu den ursprünglichen zusammengesetzten Elementen waren.Darüber hinaus behauptete er, dass diese Verhältnisse immer als ganze Zahlen ausgedrückt wurden.Als er das Prousts Gesetz von eindeutigen Ausmaßen hörte, erkannte er, dass dieses Gesetz in Kombination mit dem Gesetz mehrerer Ausmaße die Grundlage der frühesten Atomtheorie bildete, die das Verhalten von Atomen nach festgelegten Gesetzen erklärte.Gesetz der eindeutigen Ausmaße Eine kritische wissenschaftliche Entdeckung.Es ist jedoch nicht allgemein wahr.Es gibt einige chemische Verbindungen, die außerhalb der strengen Anteile dieses Gesetzes kombinieren.Im 18. Jahrhundert war das Experimentieren nicht so präzise wie in späteren Jahrhunderten;Die Messungen wurden nicht mit genügend Genauigkeit gemeldet, um Variationen zwischen den zu diesem Zeitpunkt bekannten Elementen zu bemerken.Darüber hinaus waren Isotope und ihre Einflüsse auf Verbindungen noch nicht entdeckt worden.Die Aufnahme der Auswirkungen leichter und schwerer Isotope in die Analyse von Atomgewichten kann die Ausnahmen von der Regel erklären.