Vad är lagen med definitiva proportioner?
Lagen med definitiva proportioner, som först förklarades i slutet av 1700 -talet av kemisten Joseph Proust, är grunden för modern vetenskapens förståelse av kemiska kombinationer. Den säger att elementen i en kemisk förening i alla volym eller massa kommer att bibehålla sin inställda proportion. Till exempel är en allmänt känd kemisk förening rent vatten, bestående av väte och syre i formeln H 2 O. Lagen med bestämda proportioner säger att oavsett mängden vatten - vare sig ett glas, ett regnfat eller en pipedör - kommer förhållandet mellan väte och syre alltid att vara en del väte till åtta delar syre. Denna lag gäller för proportionerna av nästan alla kemiska föreningar.
Proust upptäckte lagen under genomförandet av experiment för att bestämma formlerna för kemiska föreningar. Hans experiment under en sexårsperiod var initialt på metallföreningar, och hans slutsatser skilde sig från dagens etablerade vetenskap. Prousts upptäckter var starkaLy ifrågasatt av andra forskare. Det antas att denna reaktion berodde på förvirring från de flesta forskare från 1700 -talet om skillnaderna mellan rena och blandade kemiska föreningar.
En forskare som inte var oenig med Proust var John Dalton, som samtidigt utvecklade sin teori om lagen om flera proportioner. När han kom till principen från en annan väg, märkte han att när föreningar gjordes med olika metoder, var deras förhållanden direkt proportionella mot de ursprungliga föreningselementen. Vidare hävdade han att dessa förhållanden alltid uttrycktes som hela siffror. När han hörde Prousts lag om definitiva proportioner, insåg han att denna lag, i kombination med lagen om flera proportioner, utformade grunden för den tidigaste atomteorin, som förklarade atomernas beteende enligt fasta lagar.
Idag överväger forskare lagen om bestämd proportioner En kritisk vetenskaplig upptäckt. Det är dock inte universellt sant. Det finns några kemiska föreningar som kombineras utanför de strikta proportionerna i denna lag. På 1700 -talet var experimentet inte så exakt som det skulle bli under senare århundraden; Mätningar rapporterades inte med tillräckligt med exakthet för att märka variationer bland de element som kända vid den tiden. Dessutom hade isotoper och deras påverkan på föreningar ännu inte upptäckts. Att ta hänsyn till ljusa och tunga isotoper i analysen av atomvikter kan redogöra för undantagen från regeln.