Wat is de wet van duidelijke verhoudingen?
De wet van duidelijke proporties, voor het eerst uitgelegd in de late jaren 1700 door de chemicus Joseph Proust, is de basis voor het begrip van de moderne wetenschap van chemische combinaties. Er staat dat, in elk volume of massa, de elementen van een chemische verbinding hun vaste verhouding zullen behouden. Een algemeen bekende chemische verbinding is bijvoorbeeld zuiver water, bestaande uit waterstof en zuurstof in de formule H 2 o. De wet van definitieve verhoudingen zegt dat ongeacht de hoeveelheid water - of het nu een glas, een regenvat of een eyedropper is - de verhouding van waterstof en zuurstof altijd een deel waterstof tot acht delen zuurstof zal zijn. Deze wet is van toepassing op de verhoudingen van bijna alle chemische verbindingen.
Proust heeft de wet ontdekt en tegelijkertijd experimenten uitvoert om de formules van chemische verbindingen te bepalen. Zijn experimenten over een periode van zes jaar waren aanvankelijk op metaalverbindingen en zijn conclusies verschilden van de gevestigde wetenschap van de dag. De ontdekkingen van Proust waren sterkly betwist door andere wetenschappers. Er wordt aangenomen dat deze reactie te wijten was aan verwarring van de meeste 18e -eeuwse wetenschappers over de verschillen tussen pure en gemengde chemische verbindingen.
Een wetenschapper die het niet oneens was met Proust was John Dalton, die tegelijkertijd zijn theorie van de wet van meerdere verhoudingen ontwikkelde. Op het principe vanuit een andere weg, merkte hij op dat wanneer verbindingen werden gemaakt met behulp van verschillende methoden, hun verhoudingen recht evenredig waren met de oorspronkelijke samengestelde elementen. Verder beweerde hij dat deze verhoudingen altijd als hele getallen werden uitgedrukt. Toen hij de wet van Proust van bepaalde proporties hoorde, besefte hij dat deze wet, gecombineerd met de wet van meerdere proporties, de basis vormde van de vroegste atoomtheorie, die het gedrag van atomen volgens vaste wetten verklaarde.
Vandaag beschouwen wetenschappers de wet van een definitieve prop beschouwenortions een kritische wetenschappelijke ontdekking. Het is echter niet universeel waar. Er zijn enkele chemische verbindingen die buiten de strikte proporties van deze wet combineren. In de 18e eeuw was experimenten niet zo nauwkeurig als het in latere eeuwen zou worden; Metingen werden niet met voldoende nauwkeurigheid gerapporteerd om variaties op te merken tussen de elementen die op dat moment bekend zijn. Bovendien waren isotopen en hun invloeden op verbindingen nog niet ontdekt. Afweging van de impact van lichte en zware isotopen in de analyse van atoomgewichten kan rekening houden met de uitzonderingen op de regel.