明確な割合の法則とは何ですか？

1700年代後半に化学者ジョセフプルーストによって最初に説明された明確な比率の法則は、化学の組み合わせに関する現代科学の理解の基礎です。 それは、任意の体積または質量において、化合物の元素が設定された割合を維持すると言います。 たとえば、一般的に知られている化合物は、式H ₂ Oの水素と酸素で構成される純水です。一定の割合の法則は、水の量に関係なく、ガラス、雨筒、点眼器にかかわらず—酸素と水素の比率は、常に酸素8部に対して水素1部になります。 この法律は、ほぼすべての化合物の割合に適用されます。

プルーストは、化合物の化学式を決定する実験を行っている間に法を発見しました。 6年間にわたる彼の実験は最初は金属化合物に関するものであり、彼の結論は当時の確立された科学とは異なっていました。 プルーストの発見は、他の科学者によって強く争われました。 この反応は、純粋な化合物と混合化合物の違いに関するほとんどの18世紀の科学者の混乱によるものと考えられています。

プルーストに異議を唱えなかった科学者の一人はジョン・ダルトンであり、同時にジョン・ダルトンは多重比率の法則の理論を発展させていました。 別の道からの原則に来て、彼は、異なる方法を使用して化合物が作られたとき、それらの比率が元の化合物元素に直接比例することに気づきました。 さらに、彼はこれらの比率は常に整数として表されていると主張した。 彼はプルーストの明確な比率の法則を聞いたとき、この法則が複数の比率の法則と組み合わされて、固定法則に従って原子の振る舞いを説明した最も初期の原子理論の基礎を形成したことに気づきました。

今日、科学者は一定の割合の法則を重要な科学的発見と考えています。 しかし、それは普遍的に真実ではありません。 この法律の厳密な比率の外側で結合する化合物がいくつかあります。 18世紀には、実験は後の世紀ほど正確ではありませんでした。 その時点で知られている要素間のばらつきに気付くほどの正確さで測定値は報告されませんでした。 さらに、同位体と化合物への影響はまだ発見されていませんでした。 軽い同位体と重い同位体の影響を原子量の分析に組み込むことで、規則の例外を説明できます。