명확한 비율의 법칙은 무엇입니까?

화학자 조셉 프루스트 (Joseph Proust)가 1700 년대 후반에 처음 설명한 명확한 비율의 법칙은 화학 조합에 대한 현대 과학의 이해를위한 기초입니다. 그것은 어떤 부피 또는 질량에서든 화합물의 원소가 정해진 비율을 유지할 것이라고 말합니다. 예를 들어, 일반적으로 알려진 화합물은 화학식 H ₂ O에서 수소와 산소로 구성된 순수한 물입니다. 명확한 비율의 법칙에 따르면 물의 양에 관계없이 유리, 비통 또는 스포이드 여부에 관계없이 — 수소 대 산소의 비율은 항상 수소의 한 부분에서 산소의 8 부분이됩니다. 이 법은 거의 모든 화합물의 비율에 적용됩니다.

Proust는 화학 화합물의 공식을 결정하기위한 실험을 수행하면서 법을 발견했습니다. 6 년에 걸친 그의 실험은 초기에 금속 화합물에 대한 것이 었으며, 그의 결론은 오늘날의 확립 된 과학과는 달랐습니다. Proust의 발견은 다른 과학자들에 의해 강력하게 논쟁되었습니다. 이 반응은 순수 화학 화합물과 혼합 화학 화합물의 차이점에 대해 대부분의 18 세기 과학자들의 혼란으로 인한 것으로 생각됩니다.

Proust에 동의하지 않은 한 과학자는 John Dalton이었으며 동시에 여러 비율의 법칙 이론을 개발하고있었습니다. 다른 길에서 원리에 따라, 화합물이 다른 방법을 사용하여 만들어 졌을 때, 그 비율은 원래의 화합물 원소에 직접 비례한다는 것을 알았습니다. 또한 그는이 비율이 항상 정수로 표현되었다고 주장했다. 그가 Proust의 명확한 비율의 법칙을 들었을 때,이 법은 여러 비율의 법칙과 결합하여 최초의 원자 이론의 기초를 형성했으며 고정 법칙에 따른 원자의 행동을 설명했습니다.

오늘날 과학자들은 명확한 비율의 법칙을 중요한 과학적 발견으로 간주합니다. 그러나 보편적으로 적용되는 것은 아닙니다. 이 법의 엄격한 비율을 벗어나는 화합물이 있습니다. 18 세기에는 실험이 몇 세기 후에 이루어질만큼 정확하지 않았다. 당시 알려진 요소들 사이의 변화를 알아볼 수있을 정도로 충분한 정확도로 측정이보고되지 않았습니다. 또한 동위 원소와 화합물에 대한 영향은 아직 밝혀지지 않았습니다. 원자량 분석에 가볍고 무거운 동위 원소의 영향을 고려하면 규칙의 예외를 설명 할 수 있습니다.