Jaký je zákon určitých rozměrů?
Zákon o definitivních rozměrech, poprvé vysvětlený na konci 17. století chemikem Josephem Prousem, je základem pro chápání chemických kombinací moderní vědy. Říká se, že v jakémkoli objemu nebo hmotnosti si prvky chemické sloučeniny udržují jejich stanovený podíl. Například běžně známou chemickou sloučeninou je čistá voda, která se skládá z vodíku a kyslíku ve vzorci H 2 O. Zákon o určitých rozměrech říká, že bez ohledu na množství vody - ať už na sklenici, dešťový sud nebo oční oka - bude poměr vodíku k kyslíku vždy o jednu část vodíku k osmi dílům kyslíku. Tento zákon se vztahuje na proporce téměř všech chemických sloučenin. Jeho experimenty po dobu šesti let byly zpočátku na kovových sloučeninách a jeho závěry se lišily od zavedené vědy dne. Proustovy objevy byly silnély zpochybněni jinými vědci. Předpokládá se, že tato reakce byla způsobena zmatek ze strany většiny vědců z 18. století o rozdílech mezi čistými a smíšenými chemickými sloučeninami.
Jeden vědec, který s Proustem nesouhlasil, byl John Dalton, který zároveň rozvíjel jeho teorii zákona o vícenásobných rozměrech. Přicházející na princip z jiné třídy si všiml, že když byly sloučeniny vyrobeny pomocí různých metod, byly jejich poměry přímo úměrné původnímu složenému prvkům. Dále tvrdil, že tyto poměry byly vždy vyjádřeny jako celá čísla. Když uslyšel Proustovu zákon o definitivních rozměrech, uvědomil si, že tento zákon v kombinaci se zákonem o více proporcích tvořil základ nejranější atomové teorie, která vysvětlila chování atomů podle pevných zákonů.
Dnes vědci zvažují zákon o určité rekvizitěOrkce kritického vědeckého objevu. Není to však všeobecně pravda. Existují některé chemické sloučeniny, které se kombinují mimo přísné podíly tohoto zákona. V 18. století nebylo experimenty tak přesné, jak by se stalo v pozdějších stoletích; Měření nebyla hlášena s dostatečnou přesností, aby si všimli změn mezi prvky známými v té době. Izotopy a jejich vlivy na sloučeniny navíc dosud nebyly objeveny. Výjimky z pravidla mohou odpovídat za dopad lehkých a těžkých izotopů do analýzy atomových hmotností.