Qual é a lei de proporções definidas?
A lei das proporções definidas, explicada pela primeira vez no final dos anos 1700 pelo químico Joseph Proust, é a base para a compreensão da ciência moderna sobre combinações químicas. Ele diz que, em qualquer volume ou massa, os elementos de um composto químico manterão sua proporção definida. Por exemplo, um composto químico comumente conhecido é a água pura, composta de hidrogênio e oxigênio na fórmula H 2 o. A lei das proporções definidas diz que, independentemente da quantidade de água - seja um vidro, um barril de chuva ou um ropper de olho - a proporção de hidrogênio e oxigênio sempre será uma parte de hidrogênio para oito partes de oxigênio. Esta lei se aplica às proporções de quase todos os compostos químicos. Seus experimentos durante um período de seis anos foram inicialmente em compostos de metal, e suas conclusões diferiram da ciência estabelecida do dia. As descobertas de Proust foram fortesLy contestado por outros cientistas. Acredita -se que essa reação tenha sido devido à confusão por parte da maioria dos cientistas do século 18 sobre as diferenças entre compostos químicos puros e mistos.
Um cientista que não discordou de Proust foi John Dalton, que ao mesmo tempo estava desenvolvendo sua teoria da lei de múltiplas proporções. Chegando ao princípio de uma avenida diferente, ele percebeu que quando os compostos eram feitos usando métodos diferentes, suas proporções eram diretamente proporcionais aos elementos compostos originais. Além disso, ele alegou que essas proporções sempre foram expressas como números inteiros. Quando ouviu a lei de proporções definidas de Proust, ele percebeu que essa lei, combinada com a lei de múltiplas proporções, formou a base da teoria atômica mais antiga, que explicou o comportamento dos átomos de acordo com as leis fixas.
Hoje, os cientistas consideram a lei do suporte definidoOrções uma descoberta científica crítica. Não é, no entanto, universalmente verdadeiro. Existem alguns compostos químicos que se combinam fora das proporções estritas desta lei. No século 18, a experimentação não era tão precisa quanto se tornaria nos séculos posteriores; As medições não foram relatadas com exatidão suficiente para perceber variações entre os elementos conhecidos naquele momento. Além disso, os isótopos e suas influências nos compostos ainda não haviam sido descobertos. Considerando o impacto de isótopos leves e pesados na análise de pesos atômicos pode explicar as exceções à regra.