Qual é a lei das proporções definidas?

A lei de proporções definidas, explicada pela primeira vez no final dos anos 1700 pelo químico Joseph Proust, é a base para a compreensão da ciência moderna das combinações químicas. Ele diz que, em qualquer volume ou massa, os elementos de um composto químico manterão sua proporção definida. Por exemplo, um composto químico comumente conhecido é a água pura, composta de hidrogênio e oxigênio na fórmula H2O. A lei de proporções definidas diz que, independentemente da quantidade de água - seja um copo, um barril de chuva ou um conta-gotas - a proporção de hidrogênio para oxigênio sempre será uma parte de hidrogênio e oito partes de oxigênio. Esta lei se aplica às proporções de quase todos os compostos químicos.

Proust descobriu a lei ao conduzir experimentos para determinar as fórmulas de compostos químicos. Suas experiências durante um período de seis anos foram inicialmente sobre compostos metálicos, e suas conclusões diferiram da ciência estabelecida na época. As descobertas de Proust foram fortemente contestadas por outros cientistas. Acredita-se que essa reação tenha sido causada por confusão da maioria dos cientistas do século 18 sobre as diferenças entre compostos químicos puros e mistos.

Um cientista que não discordou de Proust foi John Dalton, que ao mesmo tempo desenvolvia sua teoria da lei de múltiplas proporções. Chegando ao princípio de uma avenida diferente, ele notou que quando os compostos eram feitos usando métodos diferentes, suas proporções eram diretamente proporcionais aos elementos compostos originais. Além disso, ele alegou que essas proporções eram sempre expressas como números inteiros. Quando ouviu a lei de proporções definidas de Proust, ele percebeu que essa lei, combinada com a lei de proporções múltiplas, formava a base da teoria atômica mais antiga, que explicava o comportamento dos átomos de acordo com leis fixas.

Hoje, os cientistas consideram a lei de proporções definidas uma descoberta científica crítica. Não é, no entanto, universalmente verdade. Existem alguns compostos químicos que se combinam fora das proporções estritas desta lei. No século 18, a experimentação não era tão precisa quanto seria nos séculos posteriores; as medidas não foram relatadas com exatidão suficiente para observar variações entre os elementos conhecidos na época. Além disso, isótopos e suas influências sobre compostos ainda não haviam sido descobertos. A consideração do impacto de isótopos leves e pesados ​​na análise de pesos atômicos pode explicar as exceções à regra.