Hvad er loven i bestemte proportioner?
Loven i bestemte proportioner, der først blev forklaret i slutningen af 1700 -tallet af kemikeren Joseph Proust, er grundlaget for moderne videnskabs forståelse af kemiske kombinationer. Den siger, at elementerne i en kemisk forbindelse i ethvert volumen eller masse opretholder deres sæt andel. For eksempel er en almindeligt kendt kemisk forbindelse rent vand, der består af brint og ilt i formlen H 2 O. Loven i bestemte proportioner siger, at uanset mængden af vand - hvad enten det er et glas, en regn tønde eller en eydropper - vil forholdet mellem brint og ilt altid være en del brint til otte dele ilt. Denne lov gælder for proportioner af næsten alle kemiske forbindelser.
Proust opdagede loven, mens han udførte eksperimenter for at bestemme formlerne af kemiske forbindelser. Hans eksperimenter over en seks-årig periode var oprindeligt på metalforbindelser, og hans konklusioner adskiller sig fra dagens etablerede videnskab. Prousts opdagelser var stærkeLy omtvistet af andre forskere. Det antages, at denne reaktion skyldtes forvirring fra de fleste forskere fra det 18. århundrede om forskellene mellem rene og blandede kemiske forbindelser.
En videnskabsmand, der ikke var uenig med Proust, var John Dalton, som på samme tid udviklede sin teori om loven i flere proportioner. Da han kom med princippet fra en anden avenue, bemærkede han, at når der blev foretaget forbindelser ved hjælp af forskellige metoder, var deres forhold direkte forholdsmæssigt med de originale sammensatte elementer. Yderligere hævdede han, at disse forhold altid blev udtrykt som hele tal. Da han hørte Prousts lov om bestemte proportioner, indså han, at denne lov kombineret med loven om flere proportioner dannede grundlaget for den tidligste atomteori, som forklarede atomernes opførsel i henhold til faste love.
I dag betragter forskere loven om bestemt propOrtioner en kritisk videnskabelig opdagelse. Det er dog ikke universelt sandt. Der er nogle kemiske forbindelser, der kombineres uden for de strenge andele af denne lov. I det 18. århundrede var eksperimentering ikke så præcis, som det ville blive i senere århundreder; Målinger blev ikke rapporteret med tilstrækkelig nøjagtighed til at bemærke variationer blandt de elementer, der blev kendt på det tidspunkt. Derudover var isotoper og deres påvirkninger på forbindelser endnu ikke blevet opdaget. Faktorering af virkningen af lys og tunge isotoper i analysen af atomvægte kan redegøre for undtagelserne fra reglen.