Jakie jest prawo określonych proporcji?
Prawo o określonych proporcjach, po raz pierwszy wyjaśnione pod koniec XVII wieku przez chemika Josepha Prousta, stanowi podstawę do zrozumienia przez współczesną naukę kombinacji chemicznych. Mówi, że w dowolnej objętości lub masie elementy związku chemicznego utrzymają ustaloną proporcję. Na przykład, powszechnie znanym związkiem chemicznym jest czysta woda, złożona z wodoru i tlenu we wzorze H 2 O. Prawo o określonych proporcjach mówi, że niezależnie od ilości wody - czy to szkła, beczki deszczowej, czy kroplomierza - stosunek wodoru do tlenu zawsze będzie wynosił jedną część wodoru do ośmiu części tlenu. Prawo to dotyczy proporcji prawie wszystkich związków chemicznych.
Proust odkrył prawo podczas przeprowadzania eksperymentów w celu ustalenia wzorów związków chemicznych. Jego eksperymenty trwające sześć lat początkowo dotyczyły związków metali, a jego wnioski różniły się od ustalonej ówczesnej nauki. Odkrycia Prousta były mocno kwestionowane przez innych naukowców. Uważa się, że reakcja ta była spowodowana dezorientacją większości XVIII-wiecznych naukowców co do różnic między czystymi i mieszanymi związkami chemicznymi.
Jednym naukowcem, który nie zgodził się z Prousta, był John Dalton, który jednocześnie rozwijał swoją teorię prawa wielu proporcji. Wychodząc z zasady z innej drogi, zauważył, że kiedy związki były wytwarzane różnymi metodami, ich stosunki były wprost proporcjonalne do pierwotnych elementów złożonych. Ponadto twierdził, że te współczynniki były zawsze wyrażane jako liczby całkowite. Kiedy usłyszał prawo Prousta o określonych proporcjach, zdał sobie sprawę, że to prawo, w połączeniu z prawem wielu proporcji, stanowiło podstawę najwcześniejszej teorii atomowej, która wyjaśniała zachowanie atomów według ustalonych praw.
Dzisiaj naukowcy uważają prawo o określonych proporcjach za krytyczne odkrycie naukowe. Nie jest to jednak ogólnie prawdą. Istnieje kilka związków chemicznych, które łączą się poza ścisłymi proporcjami tego prawa. W XVIII wieku eksperymenty nie były tak precyzyjne, jak w późniejszych wiekach; pomiarów nie podano z wystarczającą dokładnością, aby zauważyć różnice między znanymi w tym czasie pierwiastkami. Ponadto izotopy i ich wpływ na związki nie zostały jeszcze odkryte. Uwzględnienie wpływu izotopów lekkich i ciężkich w analizie mas atomowych może uwzględniać wyjątki od reguły.