¿Cuál es la ley de proporciones definidas?
La ley de proporciones definidas, explicada por primera vez a fines del siglo XVIII por el químico Joseph Proust, es la base para la comprensión de la ciencia moderna de las combinaciones químicas. Dice que, en cualquier volumen o masa, los elementos de un compuesto químico mantendrán su proporción establecida. Por ejemplo, un compuesto químico comúnmente conocido es el agua pura, compuesta de hidrógeno y oxígeno en la fórmula H 2 o. La ley de proporciones definitivas dice que, independientemente de la cantidad de agua, ya sea un vidrio, un barril de lluvia o un tentador de ojos, la relación de hidrógeno a oxígeno siempre será una parte de hidrógeno a ocho partes de oxígeno. Esta ley se aplica a las proporciones de casi todos los compuestos químicos.
Proust descubrió la ley mientras realizaba experimentos para determinar las fórmulas de los compuestos químicos. Sus experimentos durante un período de seis años fueron inicialmente en compuestos metálicos, y sus conclusiones diferían de la ciencia establecida del día. Los descubrimientos de Proust eran fuertesLy disputado por otros científicos. Se cree que esta reacción se debió a la confusión por parte de la mayoría de los científicos del siglo XVIII sobre las diferencias entre los compuestos químicos puros y mixtos.
Un científico que no estaba en desacuerdo con Proust era John Dalton, quien al mismo tiempo estaba desarrollando su teoría de la ley de múltiples proporciones. Al llegar al principio de una vía diferente, se dio cuenta de que cuando se hicieron compuestos utilizando métodos diferentes, sus proporciones fueron directamente proporcionales a los elementos compuestos originales. Además, afirmó que estas proporciones siempre se expresaron como números enteros. Cuando escuchó la ley de proporciones definidas de Proust, se dio cuenta de que esta ley, combinada con la ley de múltiples proporciones, formó la base de la teoría atómica más temprana, que explicaba el comportamiento de los átomos de acuerdo con las leyes fijas.
.Hoy, los científicos consideran la ley del apoyo definitivoOraciones un descubrimiento científico crítico. Sin embargo, no es universalmente cierto. Hay algunos compuestos químicos que se combinan fuera de las estrictas proporciones de esta ley. En el siglo XVIII, la experimentación no fue tan precisa como se volvería en los siglos posteriores; Las mediciones no se informaron con suficiente exactitud para notar variaciones entre los elementos conocidos en ese momento. Además, los isótopos y sus influencias en los compuestos aún no se habían descubierto. Tener en cuenta el impacto de los isótopos ligeros y pesados en el análisis de los pesos atómicos puede explicar las excepciones a la regla.