O que é a ligação metálica?
ligações metálicas são as ligações químicas que mantêm átomos unidos em metais. Eles diferem das ligações covalentes e iônicas porque os elétrons na ligação metálica são delocalizados, ou seja, não são compartilhados entre apenas dois átomos. Em vez disso, os elétrons em ligações metálicas flutuam livremente através da rede de núcleos metálicos. Esse tipo de ligação fornece a metais muitas propriedades únicas de material, incluindo excelente condutividade térmica e elétrica, altos pontos de fusão e maleabilidade. Os elétrons de cada átomo são compartilhados nos orbitais dos átomos circundantes. Isso permite que os elétrons migrem através da treliça para longe dos átomos dos pais, que aceitam novos elétrons.
Os átomos de metal na estrutura da treliça são sempre átomos completos, não íons. Embora seus núcleos carregados positivamente atraem elétrons, eles nunca se tornam tecnicamente íons, porqueEles não perdem elétrons. Para todos os elétrons que são atraídos para um átomo diferente da estrutura, um novo elétron ocupa seu lugar no orbital original.
Dependendo do tipo de metal e da organização de sua estrutura de treliça, as ligações metálicas podem variar em força. Os átomos estatutos criarão ligações metálicas mais fortes do que os átomos que são menos intimamente embalados. Os metais com um número maior de elétrons também serão mais fortes do que aqueles com um mar eletrônico mais escassamente povoado. Quanto mais forte a ligação metálica, maior será o ponto de fusão do metal.
A ligação metálica também oferece aos metais excelentes condutividade. Isso ocorre porque os elétrons delocalizados podem se mover livremente através da treliça de metal, carregando rapidamente energia na forma de calor ou eletricidade. Certos metais têm configurações de elétrons que os tornam particularmente bons condutores - seus elétrons umé facilmente transferido de um átomo para outro. O cobre é um dos melhores condutores e é frequentemente usado na fiação e outras aplicações elétricas devido ao seu baixo custo.
Talvez uma das maiores vantagens que os metais têm na ciência dos materiais seja sua capacidade de ser moldada em formas ou fios finos. A maleabilidade do metal é devido à ligação metálica. Quando uma força é aplicada, o metal pode se deformar sem quebrar porque os elétrons delocalizados transferem para outros átomos, permitindo que os átomos rolem um ao outro sem forte repulsão. Como exemplo, é útil imaginar abaixar um bloco de cimento no poço de bolas de borracha - as bolas não quebram, elas simplesmente se reorganizam. A ligação metálica permite que o sólido metal se reorganize de uma maneira análoga.