¿Cuál es el principio de exclusión de Pauli?
Con aplicaciones en química y mecánica cuántica, el principio de exclusión de Pauli trata la colocación de electrones en un átomo. El principio establece que cada electrón en un átomo debe tener números cuánticos únicos. Los números cuánticos indican la subshell y el tamaño, la colocación y el nivel de energía de los orbitales en el que se pueden encontrar los electrones, así como el giro de cada electrón.
en un átomo, los electrones órbita el núcleo. Las áreas en las que los electrones específicos ocupan el espacio se llaman orbitales, y los orbitales se agrupan en subshells. El número de electrones en un orbital o subshell dado está dictado por los preceptos del principio de exclusión Pauli que dice que no hay dos electrones pueden tener números cuánticos idénticos. Hay cuatro números cuánticos para electrones que, juntos, indican la ubicación general del electrón en un átomo determinado. Los números cuánticos se denominan principales, azimutales, magnéticos y giros.
El número cuántico principal indica el nivel de energía y el size de un orbital dado. La energía aumenta a medida que los orbitales de electrones alejan al padre del núcleo. Este número cuántico se indica por un entero. Cuando el científico anotó la posición de un electrón en un átomo, el número cuántico principal es lo primero escrito.
Los números cuánticos azimutales y magnéticos dan información sobre la subshell de un orbital. Indicando la subshell real, el azimutal dicta información sobre esa subshell. El magnético determina cuántos orbitales hay en una subshell dada e indica en qué de esos orbitales reside el electrón. Aunque el número azimutal puede indicarse mediante un número, la notación científica para ella se escribe como una letra: S, P, D o F. El número cuántico magnético se indica mediante un número superíndice en la notación científica, pero se enumera como cero o un número positivo o negativo de lo contrario.
El giro de un electrónpuede ser en sentido horario o antihorario. El principio de exclusión de Pauli dicta que cada electrón en un orbital debe girar en una dirección diferente. Dado que solo hay dos opciones, solo dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y seguir siendo únicos. Los giros se denotan mediante un "
El principio de exclusión de Pauli sirve como base para explicar la unión entre los átomos, así como las reglas científicas y los fenómenos. Tiene aplicaciones en la regla de Hund y la teoría de la banda. Además, ayuda a determinar cuándo y cómo las estrellas se colapsan en las etapas de estrella blanca enana y neutrones de sus existencias.