Qual é o princípio da exclusão de Pauli?
Com aplicações em química e mecânica quântica, o princípio da exclusão de Pauli lida com a colocação de elétrons em um átomo. O princípio afirma que todo elétron em um átomo deve ter números quânticos únicos. Os números quânticos indicam a subshell e o tamanho, a colocação e o nível de energia dos orbitais nos quais os elétrons podem ser encontrados, bem como a rotação de cada elétron.
Em um átomo, os elétrons orbitam o núcleo. As áreas em que os elétrons específicos ocupam o espaço são chamados de orbitais e os orbitais são agrupados em sub -explosões. O número de elétrons em um determinado orbital ou subshell é ditado pelos preceitos do princípio de exclusão de Pauli, que diz que dois elétrons podem ter números quânticos idênticos. Existem quatro números quânticos para elétrons que, juntos, declaram a localização geral do elétron em um determinado átomo. Os números quânticos são chamados de principal, azimutal, magnético e spin.e de um dado orbital. A energia aumenta à medida que os orbitais de elétrons afastam o pai do núcleo. Esse número quântico é indicado por um número inteiro. Quando o cientista anota a posição de um elétron em um átomo, o principal número quântico é a primeira coisa escrita.
Os números quânticos azimutais e magnéticos fornecem informações sobre a subshell de um orbital. Indicando a subshell real, o azimutal determina informações sobre essa subshell. O magnético determina quantos orbitais existem em um determinado sub -Shell e indica em qual dos orbitais o elétron reside. Embora o número azimutal possa ser indicado por um numeral, a notação científica é escrita como uma letra: S, P, D ou F. O número quântico magnético é indicado por um numeral superestrido na notação científico, mas é listado como zero ou um número positivo ou negativo.
o giro de um elétronpode ser no sentido horário ou no sentido anti -horário. O princípio de exclusão de Pauli determina que cada elétron em um orbital deve girar em uma direção diferente. Como existem apenas duas opções, apenas dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital e permanecer únicos. Os rotações são denotados por um positivo ou negativo "
O princípio de exclusão de Pauli serve como base para explicar o vínculo entre átomos, bem como regras científicas e fenômenos. Possui aplicações na regra e na teoria da banda de Hund. Além disso, ajuda a determinar quando e como as estrelas entram em colapso na anã branca e nos estágios de estrelas de nêutrons de suas existências.