파울리 제외 원칙은 무엇입니까?

화학 및 양자 역학에 응용하여 Pauli 배제 원리는 원자에 전자의 배치를 다룹니다. 원칙에 따르면 원자의 모든 전자는 고유 한 양자 수를 가져야합니다. 양자 수는 서브 쉘과 전자가 발견 될 수있는 궤도의 크기, 배치 및 에너지 수준과 각 전자의 스핀을 나타냅니다.

원자에서 전자는 핵을 공전합니다. 특정 전자가 공간을 차지하는 영역을 궤도라고하며 궤도는 서브 쉘로 그룹화됩니다. 주어진 궤도 또는 서브 쉘에서 전자의 수는 두 전자가 동일한 양자 수를 가질 수 없다는 파울리 배제 원리의 교훈에 의해 지시된다. 주어진 원자에서 전자의 일반적인 위치를 함께 나타내는 전자에는 4 개의 양자 수가 있습니다. 양자 수는 교장, 방위각, 자기 및 스핀이라고합니다.

기본 양자 수는 주어진 궤도의 에너지 레벨과 크기를 나타냅니다. 전자 궤도가 아버지를 핵으로부터 멀어지면서 에너지가 증가합니다. 이 양자 수는 정수로 표시됩니다. 과학자가 원자에서 전자의 위치를 ​​표시 할 때, 양자 번호가 가장 먼저 쓰여집니다.

방위각 및 자기 양자 수는 궤도의 서브 쉘에 대한 정보를 제공합니다. 실제 서브 쉘을 나타내는 방위각은 해당 서브 쉘에 대한 정보를 지시합니다. 자기는 주어진 서브 쉘에 얼마나 많은 궤도가 있는지를 결정하고 전자가 어떤 궤도에 있는지를 나타냅니다. 방위각 숫자는 숫자로 표시 될 수 있지만 과학적 표기법은 문자 s, p, d 또는 f로 작성됩니다. 자기 양자 수는 과학적 표기법으로 위첨자 숫자로 표시되지만 0 또는 양수 또는 음수로 표시됩니다.

전자의 스핀은 시계 방향 또는 반 시계 방향 일 수있다. Pauli 배제 원리는 궤도상의 각 전자가 다른 방향으로 회전해야한다는 것을 나타냅니다. 두 가지 옵션 만 있기 때문에 두 개의 전자 만이 동일한 궤도를 차지하고 고유 한 상태를 유지할 수 있습니다. 스핀은 양수 또는 음수 " _1/2 "또는 위 또는 아래를 가리키는 화살표로 표시됩니다.

파울리 배제 원칙은 과학적 규칙과 현상뿐만 아니라 원자 사이의 결합을 설명하기위한 기초 역할을합니다. 그것은 헌트의 규칙과 밴드 이론에 응용 프로그램이 있습니다. 또한 별이 존재하는 백색 왜성 및 중성자 별 단계로 언제 어떻게 붕괴되는지 결정하는 데 도움이됩니다.