¿Qué es un cátodo positivo?

Un cátodo positivo es un tipo de cátodo, un conductor donde la corriente eléctrica deja un aparato eléctrico. Se encuentra comúnmente en las células galvánicas, como las baterías en funcionamiento, donde suministra los electrones para alimentar un circuito. En estas células eléctricas, los electrones se mueven hacia el cátodo positivo desde el exterior de la célula, mientras que los iones positivos se mueven hacia el cátodo positivo desde el interior de la célula. Como regla general, los dispositivos que suministran energía eléctrica siguen este patrón y contienen cátodos positivos.

Aunque el cátodo se conoce comúnmente como el electrodo negativo, esto es simplemente una característica común y no una definición verdadera. Esta suposición se basa en el movimiento de los cationes, o iones cargados positivamente, hacia el cátodo, y los aniones, o iones cargados negativamente, hacia el otro electrodo, que se llama el ánodo. En un cátodo positivo, el movimiento de los cationes hacia otra fuente de carga positiva puede parecer contradictorio. Esta moción, sin embargo, está impulsada por un CheGradiente de concentración mical en lugar de un potencial de carga eléctrica.

Los cátodos positivos se encuentran con frecuencia en células galvánicas, que están compuestas por dos medias células separadas conectadas por un puente de sal o membrana. Cada media célula contiene un metal en contacto con un electrolito, que puede ser un material o una solución salina que contiene iones de ese metal en particular. El movimiento de los iones hacia el cátodo y el progreso de las reacciones químicas permiten que la célula galvánica genere energía eléctrica a partir de la energía química. El cátodo positivo será el sitio de reducción cuando los cationes en la solución se vuelvan neutrales eléctricamente a medida que se unen al metal sólido. Esto genera una salida de corriente eléctrica desde el cátodo, junto con la afluencia de electrones necesarios para reducir los cationes.

Las baterías

generalmente contienen muchas de estas celdas galvánicas para suministrar suficiente energía utilizando el principio del principioined arriba. Finalmente, todos los cationes se moverán al cátodo, sin dejar más iones para continuar el progreso de la reacción. En este punto, la capacidad de la batería para generar energía se usará.

Las baterías recargables pueden ejecutar la corriente en la dirección opuesta para restablecer las células electroquímicas a sus condiciones iniciales. Estas baterías aprovechan el hecho de que muchas reacciones químicas de creación de energía también son reversibles. En una batería de recarga, el electrodo positivo cambia del cátodo al ánodo a medida que la reacción química se ejecuta en reversa. Los electrones fluyen lejos del cátodo una vez positivo, y los iones metálicos dejan el cátodo para unirse al electrolito o disolverse nuevamente en la solución de sal.