Was ist eine positive Kathode?

Eine positive Kathode ist eine Art von Kathode, ein Leiter, bei dem der elektrische Strom einen elektrischen Apparat verlässt. Es kommt häufig in galvanischen Zellen wie laufenden Batterien vor, wo es die Elektronen zur Stromversorgung einer Schaltung versorgt. In diesen elektrischen Zellen bewegen sich die Elektronen von außen von außen in Richtung der positiven Kathode, während sich positive Ionen von der Innenseite der Zelle in Richtung der positiven Kathode bewegen. In der Regel folgen Geräte, die elektrische Leistung liefern, diesem Muster und positive Kathoden. Diese Annahme basiert auf der Bewegung von Kationen oder positiv geladenen Ionen in Richtung der Kathode und Anionen oder negativ geladenen Ionen in Richtung der anderen Elektrode, die als Anode bezeichnet wird. In einer positiven Kathode mag die Bewegung der Kationen auf eine andere Quelle positiver Ladung kontraintuitiv erscheinen. Diese Bewegung wird jedoch von einem Che angetriebenMICIC -Konzentrationsgradient anstelle eines elektrischen Ladungspotentials.

positive Kathoden werden häufig in galvanischen Zellen gefunden, die aus zwei getrennten Halbzellen bestehen, die durch eine Salzbrücke oder Membran verbunden sind. Jede Halbzelle enthält ein Metall in Kontakt mit einem Elektrolyten, das entweder ein Material oder eine Salzlösung sein kann, die Ionen dieses bestimmten Metalls enthält. Die Bewegung von Ionen in die Kathode und der Fortschritt chemischer Reaktionen ermöglichen es der galvanischen Zelle, elektrische Energie durch chemische Energie zu erzeugen. Die positive Kathode wird die Reduktion der Reduktion sein, wenn die Kationen in der Lösung elektrisch neutral werden, wenn sie sich dem festen Metall verbinden. Dies erzeugt einen Ausfluss des elektrischen Stroms von der Kathode, zusammen mit dem Zustrom von Elektronen, die zur Reduzierung der Kationen benötigt werden.

Batterien enthalten normalerweise viele dieser galvanischen Zellenoben ined. Schließlich werden die Kationen alle in die Kathode bewegen und keine Ionen mehr lassen, um den Reaktionsfortschritt fortzusetzen. Zu diesem Zeitpunkt wird die Fähigkeit der Batterie, Energie zu erzeugen, verbraucht.

wiederaufladbare Batterien können den Strom in die entgegengesetzte Richtung laufen, um die elektrochemischen Zellen auf ihre Anfangsbedingungen zurückzusetzen. Diese Batterien nutzen die Tatsache, dass auch viele energieschaffende chemische Reaktionen reversibel sind. Bei einer Aufladungsbatterie schaltet die positive Elektrode von der Kathode zur Anode, wenn die chemische Reaktion umgekehrt abfällt. Die Elektronen fließen von der einst positiven Kathode weg, und die Metallionen lassen die Kathode, um sich dem Elektrolyten wieder anzuschließen oder sich wieder in die Salzlösung aufzulösen.