긍정적 인 음극은 무엇입니까?

양극은 전류가 전기 장치를 떠나는 도체의 일종 인 음극입니다. 그것은 일반적으로 배터리를 작동시키는 것과 같은 갈바니 전지에서 발견되며, 전자를 공급하여 회로에 전력을 공급합니다. 이들 전기 전지에서, 전자는 전지 외부로부터 양극으로 이동하고, 양이온은 전지 내부로부터 양극으로 이동한다. 일반적으로 전력 공급 장치는이 패턴을 따르고 양극을 포함합니다.

음극은 일반적으로 음극으로 알려져 있지만, 이것은 일반적인 특성 일뿐 진정한 정의는 아닙니다. 이 가정은 음극으로 향하는 양이온, 또는 양으로 하전 된 이온과 다른 전극으로 향하는 음이온 또는 음으로 하전 된 이온의 움직임을 기반으로합니다. 양극에서 양극의 다른 전하를 향한 양이온의 움직임은 반 직관적 인 것처럼 보일 수 있습니다. 그러나,이 운동은 전하 전위가 아닌 화학 농도 구배에 의해 구동된다.

포지티브 캐소드는 갈바니 전지에서 자주 발견되는데, 이는 소금 교량 또는 막에 의해 연결된 두 개의 분리 된 반-전지로 구성됩니다. 각각의 반-전지는 전해질과 접촉하는 금속을 함유하며, 이는 특정 금속의 이온을 함유하는 물질 또는 염 용액 일 수있다. 캐소드 내로의 이온 이동 및 화학 반응의 진행은 갈바니 전지가 화학 에너지로부터 전기 에너지를 생성하게한다. 포지티브 캐소드는 용액 중의 양이온이 고체 금속과 결합하여 전기적으로 중성이 될 때 환원 부위가 될 것이다. 이것은 양이온을 감소시키는 데 필요한 전자의 유입과 함께 캐소드로부터 전류의 유출을 발생시킨다.

배터리에는 일반적으로 위에서 설명한 원리를 사용하여 충분한 에너지를 공급할 수있는 많은 갈바니 전지가 포함되어 있습니다. 결국 양이온은 모두 음극으로 이동하여 더 이상 이온을 남기지 않고 반응 진행을 계속합니다. 이 시점에서 배터리의 에너지 생성 능력이 모두 사용됩니다.

충전식 배터리는 전기 화학 셀을 초기 상태로 재설정하기 위해 반대 방향으로 전류를 흐르게 할 수 있습니다. 이 배터리는 많은 에너지 생성 화학 반응도 가역적이라는 사실을 이용합니다. 재충전 배터리에서, 화학 반응이 역으로 진행됨에 따라 양극은 음극에서 양극으로 전환된다. 전자는 한 번 양의 음극으로부터 흘러 나가고, 금속 이온은 음극을 떠나 전해질에 다시 합류하거나 염 용액으로 다시 용해된다.