Qu'est-ce qu'une anode positive?
Une anode positive fait partie d'un appareil électrique où le courant circule dans le système électrique. L'électrode est dite positive lorsqu'elle est présente dans une cellule électrolytique, ou charge de batterie, car elle fournit des électrons au système, laissant derrière elle des cations positifs. Les anodes peuvent être formées à partir de nombreux matériaux, allant du zinc et du cuivre traditionnels au carbone, au graphite et au silicium plus récents.
Bien qu'une anode positive soit le plus souvent conçue comme une anode stéréotypée, les anodes peuvent être soit positives, soit négatives, en fonction du type de système. Par exemple, les cellules galvaniques ou les batteries à décharge comportent des anodes négatives et des cathodes positives. Les charges positives et négatives sont indépendantes de la vraie définition d'une anode, qui est la source de courant dans le système.
Les cellules électrolytiques et les batteries de charge sont souvent utilisées comme exemples pour décrire une anode positive. Dans ces dispositifs, l'anode est l'électrode à partir de laquelle les cations s'éloignent et vers laquelle se dirigent les anions, en partie à cause de sa charge positive. Une anode positive dans une cellule électrolytique est structurée de manière similaire à une anode négative dans une cellule galvanique, chaque cellule de base présentant deux métaux dans des solutions ioniques électrolytiques séparées. Les deux demi-cellules sont reliées par un pont de sel ou une membrane perméable aux ions.
La cellule électrolytique est conçue pour convertir l'énergie électrique en énergie chimique. Lorsque l'anode est ionisée, elle crée des électrons qui s'écoulent vers la cathode et produit également des cations qui se dissolvent dans la solution électrolytique. À l'opposé, la cathode lie les électrons créés à l'anode positive aux cations de la solution électrolytique. Ils forment des atomes entiers qui se déposent sur la cathode, créant de l'énergie chimique.
Lorsque les atomes de l'anode se divisent, on dit qu'ils sont oxydés. En électrochimie, ce processus d'oxydation a toujours lieu à l'anode, mais dans d'autres, il pourrait se produire à la cathode. Les tubes à rayons cathodiques, par exemple, comportent également une anode positive, mais celle-ci est chargée de manière à pouvoir accepter les électrons plutôt que de les émettre.
D'autres technologies utilisent également l'anode positive, y compris l'affinage du métal. Au cours de ces processus, le métal de l'anode est électrolyse pour former des électrons et des cations de métal dissous dans un processus électrolytique typique. Les cations dissous se déplacent ensuite à travers la solution jusqu'à la cathode, où ils sont à nouveau récupérés sous forme de produit solide. Les procédés faisant appel à cette technologie peuvent obtenir des métaux de haute pureté à la cathode, avec une pureté allant jusqu'à 99,99%.