化学では、ロンドン軍とは何ですか？

ロンドンの分散部隊としても知られるロンドン軍は、原子または分子を引き付けるまたは反発する分子間の弱い局所です。 彼らはドイツの物理学者であるフリッツ・ロンドンにちなんで名付けられました。 これらの相互作用は、瞬時の双極子が形成されると作用します。これは、分子間での正電荷と負電荷の分離が電子の質量移動によって生成されるときに起こります。 ロンドンの力は、非極性分子と極性分子の両方で発生し、化合物の物理状態に影響を与える可能性があります。

分子の一部が正味の正電荷であり、別の部分が正味負電荷を持っている場合、双極子が存在します。 水などの極性分子は、構造全体の電子分布に固有の不均一性があるため、永久双極子を持っています。 瞬時または一時的な双極子は、非極性分子でも形成される場合があります。 このタイプの双極子は、電子が集まるときに作成され、電子密度が大きい面積にネットネガティブ電荷を作成し、純領域をネットで残します正電荷。

双極子の分子間で作用する力は、van der waals力として集合的に知られています。 ロンドン軍は、ファンデルワールス軍の一種です。 瞬時の双極子を持つ分子が互いに近づくと、気分が互いに反発し、反対の電荷の領域が互いに引き付けられます。 1つの分子の一時的な双極子は、静電力を介して別の分子の電子分布を誘導双極子に形作ることもできます。

ロンドン軍は、非極性の分子または原子の間に作用する唯一の分子間力です。 塩素、臭素、および二酸化炭素はすべて、これらの力によって相互作用が形成される分子の例です。 極地分子では、ロンドン軍は他のファンデルワールス軍に加えて作用する可能性がありますが、全体的な効果は最小限です。

分子間のロンドン軍の強度は、各分子の形状と電子の数。 細長い形状の人は、より大きな充電の分離を経験し、より強力なロンドン軍を生み出すことができます。 電子が多い電子を持つより多くの分子は、より多くの電子をより強いロンドンの力を持っている傾向があります。これにより、電子の数が多いと、分子全体で電位差が大きくなります。

化学物質の物理的特性は、分散力の強度によって大きな影響を受ける可能性があります。 たとえば、ネオペンタンは室温でのガスとして存在しますが、 n -pentaneは、まったく同じ数とタイプの原子を含む別の化学物質が液体です。 違いは、分子形状によるものです。 両方の化合物は非極性ですが、 n - ペンタン分子は、より強力なロンドン軍を与える細長い形状と接触能力を高めます。 同様に、臭素が塩素を形成するのは塩素よりも液体を形成するのが簡単です。、塩素よりも強いロンドン軍があります。