화학에서 런던 군은 무엇입니까?

런던 분산력이라고도하는 런던 힘은 원 자나 분자를 끌어 당기거나 반발하는 약한 분자간 힘입니다. 그들은 독일 물리학 자 프리츠 런던의 이름을 따서 명명되었습니다. 이러한 상호 작용은 순간 쌍극자가 형성 될 때 발생하며, 이는 전자의 질량 운동에 의해 분자를 가로 지르는 양전하와 음전하의 분리가 발생하는 경우 발생합니다. 런던 힘은 비극성 분자와 극성 분자 모두에서 발생하며 화합물의 물리적 상태에 영향을 줄 수 있습니다.

쌍극자는 분자의 일부가 순 양전하를 갖고 다른 부분이 순 음전하를 가질 때 존재합니다. 물과 같은 극성 분자는 구조 전반에 걸친 전자 분포의 고유 불균일로 인해 영구 쌍극자를 가지고 있습니다. 순간 또는 일시적 쌍극자는 또한 비극성 분자에서 형성 될 수있다. 이 유형의 쌍극자는 전자가 모여 전자 밀도가 큰 영역에 순 음전하를 생성하고 공극 영역을 순 양전하로 남겨 둘 때 생성됩니다.

쌍극자가있는 분자 사이에서 작용하는 힘을 통칭하여 반 데르 발스 힘이라고합니다. 런던 힘은 반 데르 발스 힘의 한 유형입니다. 순간 쌍극자가있는 분자가 서로 가까워지면, 전하와 같은 영역은 서로를 물리 치고 반대 전하의 영역은 서로를 끌어 당깁니다. 한 분자의 임시 쌍극자는 또한 정전기력을 통해 다른 분자의 전자 분포를 유도 쌍극자로 형성 할 수 있습니다.

런던 힘은 비극성 인 분자 또는 원자 사이에서 작용하는 유일한 분자간 힘입니다. 염소, 브롬 및 이산화탄소는 모두 이러한 힘에 의해 상호 작용이 이루어지는 분자의 예입니다. 극성 분자에서, 런던 힘은 다른 반 데르 발스 힘에 더하여 작용할 수 있지만, 그 전체 효과는 미미합니다.

분자 사이의 런던 힘의 강도는 각 분자의 전자 수와 모양에 의해 결정됩니다. 길쭉한 모양을 가진 사람들은 더 큰 전하 분리를 경험하여 더 강한 런던 군대를 만들 수 있습니다. 더 많은 전자를 가진 큰 분자는 또한 작은 전자보다 강한 런던 힘을 갖는 경향이 있습니다. 전자의 수가 많을수록 분자 전체에서 전하의 더 큰 전위차를 허용하기 때문입니다.

화학 물질의 물리적 특성은 분산력의 강도에 크게 영향을받을 수 있습니다. 예를 들어, 네오 펜탄은 실온에서 기체로 존재하는 반면, 정확히 동일한 수와 유형의 원자를 포함하는 또 다른 화학 물질 인 n- 펜탄은 액체입니다. 차이점은 분자 모양 때문입니다. 두 화합물이 모두 비극성이지만, n- 펜탄 분자는 긴 모양을 가지므로 런던 힘을 강하게하고 접촉 할 수있는 능력이 향상됩니다. 이와 유사하게, 브롬은 염소보다 액체를 형성하는 것이 더 쉽다. 더 큰 분자 인 브롬은 염소보다 강한 런던 힘을 가지기 때문이다.