ガス定数とは何ですか？
理想的なガス定数とも呼ばれるガス定数（文字rで表される）は、化学量論方程式における圧力（p）、体積（v）、温度（t）、およびガス（n）のモルの関数です。 方程式PV = NRTは、理想的なガス法則として知られています。 rの値は、方程式を再配置してr =（pv） /（nt）を読み取ることで見つけることができます。言い換えれば、ガス定数は、ガスの体積を掛けたガスの圧力であり、ケルビンの温度を掛けたガスのモル数で割ったものです。
理想的なガスは仮説的です - それらはすべての単純なガス法に厳密に従い、標準温度と圧力（STP）で22.4141リットルのモル体積を持っています。これは273ケルビン、1大気です。しかし、STPでは、ほとんどのガスは理想的なガスのように振る舞うため、Rの値は一般に0.0821 L ATM / mol Kまたは8.3145 J / mol Kです。たとえば、理想的なガス法とガス定数を使用して、303 Kelvinの15リットルの容器で0.508モルの酸素圧を見つけることができます。ボル私、温度、およびモルの数が知られています。
ガスが低温または高圧下にある場合、物事は変化します。これらの条件下では、ガス分子は互いに近づき、よりゆっくりと移動しているため、ヴァンデルワールスと呼ばれる分子間力により、測定圧力が予想よりも低くなります。分子が互いに近づくと、実際の分子の体積もガスの総体積の割合が高くなります。
実際のガスの挙動を補うために、ファンデルワールス方程式が作用します。式（n 2 a）/v 2 は、分子間力を補償し、NBの発現はガス分子の量を補正します。一緒に、これらの用語はファンデルワールス方程式を構成します：
[p +（n 2 a）/v 2 ]x（v-nb）= nrt
式n 2 aおよびnbは、van der waals定数と呼ばれ、実験的に決定する必要があります。ファンデルワールス方程式は、ガスが高温または低圧である場合にのみ必要です。ガスが室温以上で、数気圧未満の圧力である場合、理想的なガス法が適用されます。