평형 상수는 무엇입니까?
일부 화학 작용은 한 방향으로 돌이킬 수 없을 정도로 진행됩니다. 이것의 한 예는 식 2 h 2 2 2 => 2 h 2 o에 나타낸 바와 같이, 물을 생산하기 위해 산소 (O)에서 수소 (h) 가스의 연소이다. 반대 반응, 2 h 2 o => 2 h 2 + o 2 는 시간이 얼마나 되더라도 이러한 조건에서는 발생하지 않습니다. 1803 년에 발견 된 화학자 Claude-Louis Berthollet이 발견 된 것처럼 가역적 인 반응이 있습니다. 역 반응이 선호되는 반응이 될 때까지 가역적 반응이 한 방향으로 진행되어 평형을 초래하고 평형 상수의 계산을 가능하게합니다.
이러한 평형 상수는 많은 과학자들의 노력을 통해 제 시간에 드러난 수학적 관계에서 파생되었습니다. 이러한 관계는 반응 시스템에서 용해 된 종의 농도의 비율을 활용한다. 한 가지 간단한 예는 아세트산의 이온화입니다. 다른 하나는 가스 디 니트의 가역적 파괴입니다오겐 테트 록 사이드. 이들에서, 모든 예에서와 같이, 평형 상수는 온도와 같은 시스템 조건에 의존한다.
아세트산은 양성 수소 이온과 음성 아세테이트 이온으로 분리됩니다. 반응을 가역적으로 만드는 것은 이들 이온이 산 분자로 재결합 할 수 있고 재결합 할 수 있다는 것이다. 그런 다음 다른 아세트산 분자는 재조합 된 것들을 대체하기 위해 해리됩니다. 결과는 평형이며 수학적 표현으로 이어집니다. 이온 및 산 농도는 k = [h+] [ac-]/[hac] 발현에 의해 평형 상수와 관련이있다. 논리적으로, 역 반응에 대한 평형 상수는이 K의 역수이다. 산 농도는 분자가되고 이온 농도가 분모가되기 때문이다.
질소 (N) 및 산소를 함유하는 테트 록 사이드의
는 화학 반응이 n << 2 o 4 ⇆ 2 no 2 에 기록된다.폐쇄 시스템 에서이 두 종의 비율의 변화는 시스템 압력의 변화에 달려 있습니다. 분해되는 각 테트 록 사이드 분자에 대해, 2 개의 이산화 질소 형태의 분자가 압력을 증가시킨다. 이를 위해서는 에너지가 필요하며 한 지점을 넘어서 분할을 제거합니다. 방정식은 K = [NO 2 ] [NO 2 ]/[n 2 O 4 ]를 읽습니다. 아세트산의 경우, 모든 역 반응에 대한 모든 평형 상수에 대한 역 반응에 대한 평형 상수는이 k의 역수입니다.
돌이킬 수없는 반응은 가역적 인 반응과 동일한 수학적 관계를 준수합니다. 그러나, 그러한 경우, 분모는 전방 반응 또는 역 반응을 조사하면 분모가 0 또는 무한대가된다. 이것은 반대 값, 무한대 또는 0의 평형 상수를 시사합니다. 그러한 정보는 쓸모가 없습니다. 또한 흥미로운 것은 완성에 대한 반응을 주도 할 가능성이 있으며, T 중 하나를 제거하여 돌이킬 수없는 것입니다.그는 반응물을 보유하는 반투과성 막을 통한 시스템의 제품.