버퍼링 에이전트 란 무엇입니까?

산-염기 화학에서, 완충제는 일정한 pH 또는 산도-알칼리성 수준에서 용액을 유지하는데 사용될 수있는 물질이다. 수용액의 산은 하이드로늄 (H <서브> 3 o +) 이온을 제공하는 반면, 알칼리는 수산화물 (OH ^-) 이온을 제공한다. 용액의 pH는 이들 이온의 상대 농도의 척도이다. 완충제를 함유하는 용액은 한 지점까지, 산 또는 염기가 H <서브> 3 o +/OH ^- 비율로 변경 될 때 도입 될 때 도입 될 때 추가 하이드로 늄 또는 수산화물 이온을 흡수 할 수 있으며, 따라서 pH의 변화는 없다. 자연적으로 발생하는 완충제는 생물학적 시스템에서 발견되며 완충제는 화학 및 산업에 많은 용도를 가지고 있습니다.

산이 물에 용해 될 때, 그것은 H+ 이온으로 이온화되고 음성으로 하전 된 음이온으로 이온화됩니다. H ⁺ 이온은 물과 결합하여 히드로 늄 이온 (H ₃ o ⁺) 및 t를 형성합니다.그는 음성 음이온을 접합체베이스로 알려져 있습니다. 예를 들어, 수성 히드로 클로르 산은 히드로 늄 이온을 형성하고 접합체 염기는 클로라이드 이온이다 : hcl + h ₂ o → h ₃ o ⁺ + cl ^-. 이온은 약한 염기이므로 물의 염산은 거의 전적으로 하이드 록소늄 이온과 염화물 이온으로 구성되어 강산이 강한 것입니다. 그러나, 약산에서, 역 반응은 컨쥬 게이트 염기가 더 강하고, 따라서 히드로 늄 이온의 농도가 더 낮기 때문에 역 반응이 중요하다.

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산의 염을 함유하는 혼합물과 산이 유래 된 산과 함께 종종 산성 완충제로서 사용될 수있다; 소금은 산의 컨쥬 게이트 염기를 풍부하게 공급할 수 있도록합니다. 강산과 소금은 완충제로 유용하지 않습니다.산성 완충제는 많은 양의 산이 비 이온화 된 형태로 존재하기 위해서는, 어떤 경우에도 pH는 일반적으로 거의 중성 또는 중간 정도의 산성 또는 알칼리성 값으로 유지되어야하기 때문이다. 마찬가지로, 알칼리성 완충제는 일반적으로 알칼리 자체와 함께 약한 알칼리의 소금을 포함합니다.

산성 완충 용액의 간단한 예는 아세트산 및 나트륨 아세테이트의 수용액입니다. 아세트산은 약산이므로 대부분은 이온화되지 않습니다. 산을 첨가 할 때, 추가의 히드로 늄 이온은 나트륨 아세테이트로부터 아세테이트 이온과 반응하여, 더 많은 아세트산을 형성하는데, 이는 대부분 비 이온화되어 PH에 큰 영향을 미치지 않을 것이다. 알칼리가 첨가되면, 추가 수산화물 (OH ^-) 이온은 아세트산과 반응하여 아세테이트 이온 및 물을 형성하고, 소량의 히드로 늄 이온이 더 많은 물을 형성하고, 다시 PH에 거의 영향을 미치지 않습니다.

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살아있는 유기체는 완충을 사용합니다많은 역할을하는 NG 에이전트. 예를 들어, 혈액의 pH는 중성의 알칼리성 측면에서 7.4에 가깝게 유지해야합니다. 다양한 산도 및 알칼리성의 다양한 화학 물질이 섭취되는 음식에서 혈류로 들어갈 수 있다는 점을 감안할 때,이 값이 유지되도록 완충제가 필요합니다. 이것은 탄산 산 (H ₂ co 3 )과 수소 탄산염 (hco ₃ -)의 조합에 의해 달성됩니다.

버퍼링 에이전트는 산업 및 많은 일반적인 제품에서 널리 사용됩니다. 그것들은 세제, 음식 및 양조에 사용되어 pH가 발효를 담당하는 효모가 요구하는 범위 내에 머무를 수 있도록합니다. 샴푸는 약간 산성 일 때 가장 잘 작동하며 일반적으로 사용 중에 산도 손실을 방지하기 위해 완충제를 포함합니다. 완충제는 또한 생물학 및 생화학에 많이 사용됩니다. 1960 년대에 N.E.에 의해 개발 된 Good 's Buffers 양호, 버퍼링 제는 조심스럽게 desi입니다생물학적 반응을 방해하지 않기 위해.