대분수 란?

질량 분율은 분자, 혼합물 또는 반응의 한 부분이 모든 부분의 총 질량에 기여하는 질량의 비율입니다. 분자는 원자 그룹, 혼합물은 분자 그룹, 반응은 원자를 새로운 분자로 재 배열합니다. 모든 원자 및 분자는 특정 질량을 가지며, 이들이 결합 될 때, 혼합물 또는 반응에서 제공하는 원자 또는 분자의 질량 분율을 아는 것이 종종 유용하다. 질량 분율을 구하는 방법은 여러 가지가 있지만 대부분 주기율표와 기본 수학 기술이 필요합니다.

질량 분율의 모든 예는 분수 계산을 사용합니다. 분수의 경우 전체의 일부를 생각하는 것이 중요하며 모든 구성 요소의 질량 비율은 특정 구성 요소가 구성하는 전체 질량의 일부입니다. 이로 인해 단일 성분의 질량을 분자 또는 혼합물의 총 질량으로 나누어 X _f 로 표시된 성분의 분율을 계산할 수 있습니다. 물에는 3 개의 원자가 있습니다 : 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자. 원소 주기율표를 사용하여 수소 및 산소의 원자 수를 찾아 각 질량 분율을 계산할 수 있으며 함께 추가 된 모든 분율은 항상 1이어야합니다.

분자는 산 및 물과 같은 혼합물로 결합 될 수 있습니다. 이것은 각 원자 대신 각 분자의 질량 분율을 제공하는 유사한 계산으로 이어집니다. 물은 산의 일반적인 용매이며, 질량은 18 원자 질량 단위 (amu)입니다. 염화수소는 약 36amu이며 종종 염산을 만들기 위해 물에 첨가됩니다. 각 분자 중 하나가 혼합물에 첨가되거나 일대일 혼합물이 만들어지면, 염화수소의 무게가 분자 당 물의 두 배이기 때문에 각각의 비율은 1/2이 아닙니다.

분자 분율 대신 원자 분율을 나타 내기 위해 동일한 예를 사용할 수 있습니다. 특정 원자가 총 질량에 기여하는 질량의 양을 계산하려면 먼저 동일한 모든 원자를 합산하고 차트를 만들어야합니다. 염화수소에는 모든 산소와 염소 원자에 3 개의 수소 원자가 있습니다. 수소의 질량 분율이 계산 될 때, 이는 원자 수를 총 질량으로 나눈 세 배가되며 약 54amu입니다. 이 예에서, 1 amu를 54 amu로 나눈 3 배는 0.056과 같기 때문에 수소는 총 질량의 0.056에 기여합니다.